1 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

4 . 某小组探究化学反应2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^－，完成了如下实验：
已知：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸，新制AgI见光会少量分解，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺

(1)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。进一步探究表明产生Fe³⁺的主要原因是Fe²⁺被I₂氧化。产生的其它途径还可能是___________(用离子方程式表示)。
(2)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
【实验1】向1mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

【实验2】实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂，则中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。

5 . 下列说法中，正确的是

A．16gO2物质的量为1mol

B．常温常压下，1molN2的体积是22.4L

C．Mg的摩尔质量是24g/mol

D．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－

6 . 下列对化学用语的描述中，不正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2=CH2	B．Na的原子结构示意图
C．和互为同位素	D．次氯酸的电子式：

7 . 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii．TiOSO₄+(x+1)H₂OTiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄
iii．0.1mol/LFe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol/LFe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是a．消耗H₂SO₄，有利于TiO₂·xH₂O析出；b．___________。
②充分反应后，分离混合物的方法是___________。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。pH≈4时制得铁黄晶种。

①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②0~t₂时段，Fe(OH)₂和Fe²⁺转化为FeOOH制得铁黄晶种。0~t₁时段，发生化学反应4Fe(OH)₂+O=4FeOOH+2H₂O，pH几乎不变；t₁~t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释pH明显降低的原因：___________。
③若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且c(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：___________。
(3)产品纯度测定
铁黄(FeOOH摩尔质量为89g/mol)纯度可以通过产品的耗酸量确定。溶解时，加入amolL的H₂SO₄标准溶液V₁mL(过量)。
资料：Fe³⁺+3=，不与稀碱液反应
wg铁黄溶液b溶液c滴定
①使用NaOH标准溶液测定溶解过程中过量的酸，当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时，酚酞由无色变为浅粉色(此时pH在8.2~10之间)，消耗bmol/L的NaOH标准溶液V₂mL，则所得铁黄样品的纯度为___________。
②Na₂C₂O₄过量，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

8 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

9 . 利用Cu－ZSM－5分子筛催化剂，NH₃可脱除燃煤烟气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．阶段②中各元素的化合价没有发生变化

B．X是氮气

C．阶段④中的氮元素既被氧化又被还原

D．该去除氮氧化物的总反应中，每生成标况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA

10 . 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，

下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－