1 . 下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

2 . 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+	B．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI	D．H2O2+SO2=H2SO4

3 . 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

4 . 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是

A．气体的密度之比为11︰8

B．氧元素质量之比为11︰8

C．气体的物质的量之比为8︰11

D．气体的体积之比为11︰8

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L含有分子数为

B．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为

C．0.5mol/L溶液中，含有的个数为

D．标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为

6 . 我国积极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施不利于绿色低碳发展的是

A．使用氢能源车	B．杭州西站光伏发电	C．使用脱硫煤发电	D．使用可循环快递箱

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

8 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量盐酸完全反应，产生CO₂的质量相等；
④取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯。

A．②③④

B．①②⑤⑦

C．①②⑦

D．①②④⑦

9 . 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有
①钠保存在石蜡油或煤油中
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了Na₂O₂
③可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂
④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火
⑤侯氏制碱法用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

10 . 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。
(4)检验A中收集的气体的方法是_______。
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是_______，反应中转移的电子数是_______，反应生成的氢气在标况下的体积是_______。