1 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

4 . 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜器出现铜绿	B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏	D．铝锅表面生成致密的薄膜

5 . 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化	B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察	D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

6 . 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是

A．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用合金材料中都不含非金属元素

B．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐

C．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物

D．磷酸、硫酸、盐酸均为含氧酸

7 . 回答下列问题。
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式___________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(4)若产生 71g Cl₂，则被氧化的 HCl 为___________g。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________。
②每生成1个FeO转移___________个电子。

8 . 回答下列问题。
I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________，可能含有的是___________。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________。
Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO₃)能治疗胃酸过多。
(3)小苏打在水中的电离方程式：___________。
(4)不可以服用 BaCO₃来治疗胃酸过多，理由是___________。
(5)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)₃]，反应的离子方程式为___________。