1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

4 . 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．氯水滴加到淀粉KI试纸上，试纸变成蓝色

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

5 . 在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是

A．	B．
C．	D．

6 . 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

C．工业上是将氯气通到石灰乳中制备漂白粉

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里∙∙∙月光是隔了树照过来的∙∙∙落下参差的斑驳的黑影∙∙∙”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应

7 . 下列实验的导电能力变化符合下图的是（       ）
   

A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液	B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸
C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸	D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液

8 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

已知：
①2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O
②ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)装有NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是___________。C的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为_______。
(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是________。
(5)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含c、V的代数式表示)。

9 . 试回答下列问题
(1)，分子中所含质子数与___________分子中所含质子数相等。
(2)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的浓度在之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为___________，若配制250mL的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。

10 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在石蜡油中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。

(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。
(4)写出固体受热的化学方程式___________。
(5)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
(6)Na、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)。