1 . 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是

A．铁与水蒸气反应：

B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成

C．向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D．向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有

2 . 用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：

依据该流程回答下列问题：
已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。
(1)配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是______；“反应I”的离子方程式为______；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为______。
(2)“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______，还原剂是______（填化学式）。
(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为______，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中______（填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。

3 . 铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；
Ⅱ．制备Fe(OH)₂。

已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
(4)仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。
(5)实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。
(6)设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。

4 . 元素的价类二维图是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题：

(1)上图横坐标方框中对应的物质类别是___________，物质A的颜色是___________。
(2)类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是___________。

A．由，可推知

B．由，可推知

C．由，可推知

D．由，可推知

(3)向沸水中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，可制得A的胶体，写出该反应的化学方程式___________。向FeCl₃溶液中加入NaClO和NaOH溶液，可制得新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，相应的反应方程式如下：
，请用单线桥法标示出该反应中电子转移的方向和数目。_________

5 . 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe³⁺发生反应的原理。

实验	试剂	现象
I	2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ	2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉	很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质

下列说法错误的是

A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应

D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关

6 . 铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是

A．产生白色沉淀的离子方程式为

B．发生的主要反应为

C．发生的主要反应为

D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

7 . 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是

A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液

C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色

D．转化⑤中可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的的1.5倍

8 . 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO₄和FeCl₃是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO₄溶液加入_______可验证该溶液是否变质。
A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe²⁺的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe²⁺遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，且c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。
②物质X为_______。
A.HCl             B.酸性KMnO₄溶液 C.Cl₂
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe²⁺
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe³⁺剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe³⁺的物质的量浓度为_______。

9 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。
(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。
A.铁粉       B.酸性溶液       C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

10 . 某固体W溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。由此可推知，W可能是

A．

B．FeO

C．

D．