1 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：

B．溶液中通入少量：

C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：

D．固体与氢碘酸反应：

2 . 下列表示反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量的氯气：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

3 . 下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．向溶液中加过量的溶液：

C．向饱和溶液中通入过量：

D．1mol 通入含1mol 的溶液中：

4 . 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为

B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且

C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验

D．、、一定存在，、一定不存在

5 . 二茂铁[Fe(C₅H₅)₂，Fe为价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃ 以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C₁₀H₁₂(沸点170℃)热解聚制备环戊二烯C₅H₆(密度0.88g·cm^-3，熔点-85℃，沸点42.5℃)(图1)，然后制备二茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N₂，其作用是_______。将电热棒调至360~400℃，同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_______。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。
(2)将磁子和足量粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了11.94gFeCl₂·4H₂O的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。
①仪器C的名称为_______。
②将空气完全吹出的目的是_______。
③加入碎冰的作用是_______。
④证明盐酸已稍过量的试剂是_______。
⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_______。
(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g，二茂铁的产率为_______%(保留到小数点后一位)。

6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

8 . 纳米在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：
Ⅰ．的氧化：常温，将溶液用溶液调节至，再加入溶液，得到红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________。
上述反应完成后，测得值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下：

	7.2	8.2	9.2
的产率		95%
生成后的	约4	约4	约4

②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因：___________。
③当时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：
假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致向转化。
假设ⅱ：溶液中存在少量，导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________。
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，后测定物质的组成，结果如下：

	含量%	含量%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

④和时，产率差异很大的原因是___________。
Ⅱ．和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时，得到的纳米中会混有的物质是___________。
②已知，其他条件一定时，测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析，时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。

9 . 某同学探究Fe²⁺还原性的实验记录如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是

A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两种

C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

10 . 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：

B．用溶液刻蚀铜板：

C．检验废液中含有：

D．用酸性检验：