2 . 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
(1)电子工业用FeCl₃，溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式为______。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl₃溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有______。
②验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是______（填序号）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
D．取适量溶液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe²⁺
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃，溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是______，该反应的离子方程式为______。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______（填序号）。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余       B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余       D．铁、铜单质都无剩余

3 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．含有大量ClO‒的溶液：K+、H+、Cl‒、SO

B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NO

C．遇铝能产生H2的溶液：NH、K+、Cl‒、CO

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO、NO

4 . 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量wg，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加___________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(2)步骤②反应的离子方程式为___________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是___________(填序号)。
①溶液②氯水③稀盐酸④碳酸钠
(3)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的___________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________。

5 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：

(1)写出铁红的一种用途________。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。

A．操作1和操作2都是过滤

B．试剂1是过量的粉，试剂2是过量的

C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用

D．试剂3只能是，目的是将氧化成

(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(6)已知化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________。

6 . 下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+

C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁

D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3+

8 . 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

9 . 下列物质放置在空气中易变质，因发生氧化反应而变质的是

A．Na2O2

B．NaOH

C．FeCl2

D．NaClO

10 . 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。

已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是

A．“酸化”后的溶液，根据电荷守恒存在等量关系：n()+2×n(Fe2+)=2×n()

B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓

C．可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+

D．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水