1 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器:胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答,填写空白部分)。
(2)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后,出现了红色,你认为是什么原因:___________ ;你对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是___________ 。
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器:胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答,填写空白部分)。
序号 | 实验设计 | 实验现象 | 离子方程式 | 解释与结论 |
① | 在铁粉中滴入稀硫酸 | 铁粉溶解,溶液由无色变成浅绿色,生成无色无味气体 | 具有还原性 | |
② | 溶液中滴入 溶液,再加氯水 | 滴入溶液无明显变化,加入氯水立即变成红色 | ||
③ | 溶液中加入锌片 | |||
④ | 具有氧化性 |
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2 . a.有下列物质:①氢氧化钡 ②KHSO4 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
请回答下列问题:
(1)属于电解质的有___________ (填序号)
(2)属于非电解质的有___________ (填序号)
b.某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题:
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑,发生反应的化学方程式为___________ 。FeCl3溶液,加入1滴___________ 溶液,溶液变___________ 。
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为___________ 。
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程___________ 。
c.请回答下列问题:
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量___________ mol。含有O数目___________ 。
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中的物质的量浓度为___________ 。
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是___________ mol。
请回答下列问题:
(1)属于电解质的有
(2)属于非电解质的有
b.某同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题:
(3)在FeCl3溶液中需加入少量铁屑,发生反应的化学方程式为
(4)FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为
(5)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程
c.请回答下列问题:
(6)0.5 mol H2O含有H的物质的量
(7)100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中的物质的量浓度为
(8)标准状况下11.2 L的CO2的物质的量是
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解题方法
3 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程,回答下列问题。(提示:为充分除去杂质,所加试剂均为过量)(1)腐蚀废液中加入药品①后,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(2)④所代表的物质是______ (用化学式表示)。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______ (填序号)。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,______ (补全实验现象),此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________ 。
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是__________________ 。
(2)④所代表的物质是
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,
(5)试剂⑥是时,发生反应的化学方程式是
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4 . 铁是人类较早使用的金属之一,根据铁及其化合物之间的相互转化,回答下列问题:
(1)Fe2+易被人体吸收,医生建议在服用补铁剂时,同时服用维生素C.维生素C的作用是______ 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式:______ 。
(3)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______ 。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是______ (填字母)。
A.铁粉 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______ 。
④若最终获得ngFe2O3,则废料铁泥中铁元素的质量分数为______ 。
(1)Fe2+易被人体吸收,医生建议在服用补铁剂时,同时服用维生素C.维生素C的作用是
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式:
(3)某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的实验操作为
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是
A.铁粉 B.酸性KMnO4溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
④若最终获得ngFe2O3,则废料铁泥中铁元素的质量分数为
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素,可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是___________ 。
A.工业上用CO还原炼铁,该反应为置换反应
B.中铁元素为+4价
C.维生素C能将转化为,该过程中维生素C作还原剂
D.浊液露置于空气中,由白色立即变为红褐色
E.FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
F.Fe在氧气中燃烧,生成Fe3O4
G.FeCl2溶液可用KSCN溶液检验
A.工业上用CO还原炼铁,该反应为置换反应
B.中铁元素为+4价
C.维生素C能将转化为,该过程中维生素C作还原剂
D.浊液露置于空气中,由白色立即变为红褐色
E.FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2
F.Fe在氧气中燃烧,生成Fe3O4
G.FeCl2溶液可用KSCN溶液检验
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 下列离子方程式中,正确的是___________ 。
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
E.碘化亚铁与Cl2反应:
F.过量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
G.氯化铁与CuSO4溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
E.碘化亚铁与Cl2反应:
F.过量铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
G.氯化铁与CuSO4溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
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7 . Ⅰ.“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具.如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。(1)X、Y分别代表__________ 、__________ ;Z在空气中转化为W的化学方程式为__________ 。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒,必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂,发生反应的离子方程式为,则该反应中还原性:______ (填“>”或“<”)。该反应中,每生成,消耗的质量为__________ g。
Ⅱ.硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g,通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,怀疑该补铁剂已经变质,遂取少量步骤①的滤液,滴加__________ 后,溶液变为红色,证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________ ,下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________ (填序号)。
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为,从而实现科学补铁,在这个过程中体现出维生素C的__________ 性。假设实验中的损耗忽略不计,则该补血剂含铁元素的质量分数为__________ 。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒,必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂,发生反应的离子方程式为,则该反应中还原性:
Ⅱ.硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g,通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,怀疑该补铁剂已经变质,遂取少量步骤①的滤液,滴加
(4)步骤②反应的离子方程式为
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为,从而实现科学补铁,在这个过程中体现出维生素C的
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2024-01-24更新
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143次组卷
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2卷引用:四川省内江市2023-2024学年高一上学期期末检测题化学试题
名校
解题方法
8 . 填空
(1)书写下列反应的化学方程式:
①用氯气制备漂白粉:______ 。
②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______ 。
(2)书写下列反应的离子方程式:
③少量澄清石灰水与NaHCO3混合:______ 。
④碘化亚铁溶液中加入少量氯水:______ 。
⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色:______ 。
⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为:______ 。
⑦在酸性条件,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为______ 。
(1)书写下列反应的化学方程式:
①用氯气制备漂白粉:
②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式
(2)书写下列反应的离子方程式:
③少量澄清石灰水与NaHCO3混合:
④碘化亚铁溶液中加入少量氯水:
⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色:
⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为:
⑦在酸性条件,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为
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9 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如图实验:
(1)试剂1的名称是___________ ;试剂2的化学式为___________ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有___________ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:___________ ,现象为___________ 。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入___________ ,防止被氧化。
(1)试剂1的名称是
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入
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2023-12-29更新
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157次组卷
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2卷引用:广西柳州市铁二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学科试卷
解题方法
10 . 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反应。
【实验1】试剂:酸化的溶液(),溶液()
(1)上述实验中溶液与溶液反应的离子方程式是_______ 。
(2)产生气泡的原因是_______ 。
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的溶液(),溶液()
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有,经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是_______ 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ.溶液氧化消耗
ⅱ.氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是_______ 。
②实验验证假设ⅱ:取_______ ,加热,溶液变为红褐色,下降,证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是:_______ 。
【实验1】试剂:酸化的溶液(),溶液()
操作 | 现象 |
取上述溶液于试管中,加入5滴溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液 |
向反应后的溶液中加入溶液 | 溶液变红 |
(2)产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的溶液(),溶液()
操作 | 现象 |
取溶液于试管中,加入5滴上述溶液 | 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 |
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ.溶液氧化消耗
ⅱ.氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是
②实验验证假设ⅱ:取
(5)将溶液加入溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是:
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2023-07-05更新
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351次组卷
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3卷引用:2024届广西桂林市高三下学期4月月考化学试卷