1 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________(填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a．Ca(OH)₂   b．CaCl₂    c．Na₂CO₃   d．NaHSO₃
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。

3 . 为紫色固体，易溶于水，微溶于溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

(1)A中发生反应的离子反应方程式是__________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是__________（填标号）。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．饱和氯水

D．溶液

(3)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是__________。
(4)高铁酸钾与水反应的离子方程式是（胶体），则其作为水处理剂的原理是__________、__________。
(5)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

X不能是硝酸，原因是__________，装置4的作用是__________。

4 . ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

5 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。

6 . 某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K₃[Fe(CN)₆]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)

(1)C中发生反应的化学方程式是___________，关于该套装置说法正确的是___________(填标号)

a．组装仪器、加入药品后检查气密性       

b．实验开始和最后时均需要通入空气

c．利用A、B装置是为了减小实验误差     

d．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂

(2)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是___________(用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O = Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺ (快反应)

第二步：Fe³⁺+ Fe(HSO₃)²⁺ +H₂O=+2Fe²⁺+3H⁺ (慢反应)

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴___________试剂，相应的实验现象是___________。

(3)学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过___________操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积(标准状况下)为___________L。

7 . 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，回答下列问题：
已知：
I.硝酸氧化草酸溶液：3H₂C₂O₄+2HNO₃=6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
Ⅱ.控制反应液温度为55~60℃，往含m₁gH₂C₂O₄的草酸溶液中边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸(HNO₃与H₂SO₄)溶液。

(1)仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
(2)指出该套装置的错误之处：______。
(3)实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为______。
(4)实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为______。
(5)下列各项措施中，不能提高碳含量的测定准确度的是______(填标号)。
a.滴加混酸不宜过快
b.在加入混酸之前，排尽装置中的CO₂气体
c.球形干燥管中的药品换成CaCl₂
d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水
(6)待充分反应后，将D中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m₂g，则草酸中碳的含量为______。
(7)在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是______。

8 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO₂的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验I的溶液，___________	___________	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验I的溶液，___________	___________	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，若空气流速为a m³·min^-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是___________mg·m^-3。

9 . 实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

10 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。