1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA

B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

2 . 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大	D．两块钠的反应产物质量一样大

4 . 是新型消毒剂，可以由过硫酸钠()与反应制得，下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为：

B．每1个参加反应，得到1个

C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D．该实验条件下的氧化性：

5 . 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是

A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl

B．每生成3个Cl2，转移的电子为5个

C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为6个

D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性

7 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄，也称为保险粉)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶干氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应并燃烧，同时有刺激性气味的气体产生。下列有关其性质的说法一定不正确的是

A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂

B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处

C．保险粉能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3，反应中每生成1molNaHSO4转移电子的物质的量为2mol

D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

8 . 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小

9 . 在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．反应中转移电子的物质的量为0.5NA

B．标准状况下，产生气体的体积为4.48L

C．反应后，的物质的量浓度为1.0mol/L

D．被还原的的物质的量为0.6mol

10 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO₂，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。
(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO₂和NO_x，用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol/L)	3.0×10-3	y	8.8×10-4	3.8×10-4	1.0×10-3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式为___________。
②表中y=___________。
(3)工业生产硫酸也会产生SO₂。硫铁矿(FeS₂)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况) SO₂气体生成时，反应中转移的电子数为___________N_A。