解题方法
1 . 室温下,通过实验研究亚硫酸盐的性质,已知
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6c23b9d8d4d123dca2504899a8d6eed.png)
下列说法正确的是
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实验 | 实验操作和现象 |
1 | 把一定量的![]() |
2 | 向![]() ![]() |
3 | 向![]() |
4 | 把少量氯气通入![]() |
A.实验1中,可计算出![]() |
B.实验2反应静置后的上层清液中有![]() |
C.实验3中:![]() |
D.实验4中说明氯气溶于水显酸性 |
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2 . 硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族,均是生产生活中重要的非金属元素。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是___________ 。
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:___________ 。
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)
SeO2
H2SeO3
Se
高纯硒
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________ (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。
①SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是
②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:
(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。
工业硒(Se)
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①下列说法正确的是
A.硒原子的最外层有6个电子
B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
C.SeO2属于酸性氧化物
D.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2.理论上,过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为
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3 . 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀 | SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中可能含Br2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.硫单质呈黄色,可用作橡胶硫化剂 |
B.![]() |
C.![]() ![]() |
D.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 |
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解题方法
5 . 氯化亚铜(CuCl) 是一种应用较广的催化剂,有关物质的转化关系如下图所示(除B、E外,均为对应物质的溶液参加反应,部分生成物和反应条件已略去)。其中B 为气体,常用于纸张的漂白; C 为正盐,D 为重要的调味剂,E 为一种红色的金属氧化物,M 溶液常作医用消毒液。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/14/1838313537150976/1838991679520768/STEM/72a8283e5a1a445d9a9b689c5e6456dc.png?resizew=325)
(1)E的化学式______________ ,N的电子式为______________ 。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________ 。
(3)写出反应②的离子方程式:_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/14/1838313537150976/1838991679520768/STEM/72a8283e5a1a445d9a9b689c5e6456dc.png?resizew=325)
(1)E的化学式
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)写出反应②的离子方程式:
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