1 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。
Ⅰ.是气体发生剂，当汽车发生碰撞时，分解产生使气囊迅速膨胀，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．中只含离子键。

B．含有22个电子

C．常温下，0.01 mol⋅L 溶液的

D．0.01 mol⋅L 溶液中：

(2)发生器Ⅰ中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(3)发生器Ⅱ中的反应如下：，若生成1 mol该反应转移___________mol电子。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．

B．NaOH

C．Na

D．

Ⅱ.上述工艺流程生产的中可能会含有少量的杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。

已知：遇HCl、稀均不产生气体。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：___________。
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.是助氧化剂，以NaCl等为原料制备得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：
①准确称取11.378 g样品溶于水中，配成500 mL溶液，
②从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为。
③加入少量溶液作指示剂，用0.40 mol⋅L溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积10.50 mL(滴定达到终点时，产生砖红色，沉淀)。
(7)已知：，，当滴定终点时，溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于mol/L)，溶液中___________mol/L。
(8)计算样品中的质量分数___________。(精确到0.1%)

2 . 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)

(1)仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
(3)制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
(4)称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(5)请完成表中的空白部分。

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；	黑色固体部分溶解	黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	②_______	黑色固体是和

3 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

4 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

5 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，___________(补全试剂和现象)，证明残留物中含有。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。该操作的目的是___________，滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果___________(填“偏大””“偏小”或“无影响”)。
③常温下，已知，若将与溶液等体积混合，静置，则上层清液中的浓度为___________。

6 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②Fe²⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^4-(无色)。
I．FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i：   
装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由：___________。
II．FeCO₃的性质探究
实验ii   
实验iii   
(5)对比实验ii和iii，得出的实验结论是___________。
(6)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式：___________。
___________[Fe(SCN)₆]^4___________H₂O₂=___________Fe(OH)₃↓+___________Fe(SCN)₃+___________SCN^-
III．FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________，该数值异常的原因是___________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

7 . 环己烯(   )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。

Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

   

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是____________。
(2)实验时水浴温度应高于________℃，原因是_____________。
(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在__________层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向a g环己烯样品中加入b mol ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)
(4)样品中环己烯的质量分数为_______________(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8 . 、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。
(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极是原电池的___________极，该极的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
(3)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
③下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度             B．加入催化剂
C．缩小容器体积，增大压强       D．及时分离出
(4)工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．反应中CO与的物质的量之比为1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内每消耗，同时生成
d．的质量分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的密度保持不变

9 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用c溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

10 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
(1)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
(2)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。

(3)将精制得到的I₂配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：