1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案设计	现象	结论
A	将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照	试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体	和发生了取代反应
B	取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水	产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解	蛋白质发生变性
C	取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸	沉淀不溶解	溶液中一定含有
D	向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液	溶液变为红色	稀盐酸可以将氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的横线上。

①¹²C和¹⁴C          ②和 CH₃CH(CH₃)₂ ③和 CH₃CH₂CH₂CH₃ ④红磷和白磷 ⑤ 和 ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH(CH₃)₂ ⑦和CH₂=C(CH₃)₂

(1)互为同位素的是_____________。
(2)互为同分异构体的是____________。
(3)互为同系物的是________________。
(4)互为同素异形体的是___________。
(5)为同一种物质的是______________。

3 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。

(1)溶液中的离子浓度由大到小顺序是___________。
(2)①已知：生成总反应的化学方程式是，此反应可通过如下两步完成：；。则___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入和各达到平衡，此时容器中和的浓度之比为，则的平衡转化率是___________。
(3)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是___________。
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：___________。
(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图。

①电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出电极的电极反应式：___________。
③写出电极的电极反应式：___________。

4 . 下列化学用语表述正确的是

A．羧基的结构：	B．果糖的分子式：
C．乙烷的空间填充模型：	D．乙酸的结构式：

5 . 二氯二氢硅()常用于外延法工艺中重要的硅源。该物质易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260℃反应可以制得。

(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的___________性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________。
(3)按照气体从左到右的方向，制取的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为___________。
a→(     )→(     )→(     )→(     )→(     )→(     )→(     )(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)
(4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为___________，后面装置C的作用为___________。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成和___________、___________等。

6 . A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是___________。
(2)能与新制反应产生砖红色沉淀的是___________(填字母)。
(3)B不能发生的反应类型是___________(填序号)。
①取代反应       ②加成反应       ③消去反应       ④加聚反应
(4)等物质的量的A、B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为___________。
(5)写出D在加热和Cu存在的条件下与反应的化学方程式：___________。
(6)按如图所示转化关系，C进一步反应可生成E，E和B互为同分异构体，则反应①属于___________(填反应类型)，E中官能团的名称为___________，写出反应②的化学方程式：___________。

7 . 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
(1)写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。
(2)在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。

A．体积分数保持不变	B．容器中与物质的量相等
C．容器内气体的密度不再变化	D．的生成速率与的生成速率相等

(3)某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：

①末时的v_正_________v_逆(填“>”“<或“=”，下同)，时的v_正___________末时的v_正。
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③平衡时的转化率=___________，实际产率=_________。

8 . 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），洗用的试剂和分离方法均正确的是

选项	物质	试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	苯（环己烷）	水	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B
实验目的	制取氨气	制备NO
实验方案
选项	C	D
实验目的	喷泉实验	甲烷和氯气反应
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . N_A为阿伏加徳罗常数。下列说法正确的是

A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为小于NA