1 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制溶液
②配制稀盐酸
③向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积
⑤再重复上述操作③④三次
请回答下列问题：
(1)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要___________(填字母)。

序号	a	b	c	d		f	g
仪器	(带砝码)	(坩埚钳)

(2)下列关于使用容量瓶的操作，正确的是___________。

A.检漏	B.移液	C.定容	D.摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(3)实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为___________。
(4)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若0用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取___________浓盐酸。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%

(5)操作③发生反应的离子方程式为___________。
(6)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
	13.20	13.00	13.10	13.90

通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为___________。
(7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。

A．配制稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒

B．配制稀盐酸定容时俯视标线

C．配制溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

D．配制溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线

2 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－⇌I，I₂+2S₂O=S₄O+2I^－。
①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

3 . 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO₄·7H₂O。已知 ZnSO₄·7H₂O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO₄·7H₂O 晶体，流程如下：

请回答：
(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

表2 温度对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

②酸性 KMnO₄ 溶液将溶液中的 Fe²⁺氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO₂ 沉淀。试写出在该环境下，KMnO₄ 溶液氧化 Fe²⁺的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO₃)₂外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度，可用 K₄Fe(CN)₆标准液进行滴定。主要原理如下：2K₄Fe(CN)₆+ 3ZnSO₄= K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 3K₂SO₄
准确称取 5.000g ZnSO₄·7H₂O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K₄Fe(CN)₆溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

则 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

4 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是________________________。②样品中Na₂CO₃的质量分数为______________________________
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸   b.品红溶液   c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液   e.无水硫酸铜   f.碱石灰   g.五氧化二磷   h.无水氯化钙       请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

5 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水：
③加入稀盐酸：
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
	13.00	12.98	13.00	13.02

实验室现有3种规格容量瓶，则配制溶液应选用的规格为_________，用托盘天平称取_________固体。
(2)取用配制的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填序号）。
A．溶液的浓度          B．溶液中的数目          C．溶液的密度
(3)配制溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为_________→②→→④→→（填序号）。

(4)下列操作对所配制溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
①容量瓶使用前未干燥__________________。
②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线_________。
(5)根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_________。

6 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成B的最高价化合物。与具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。回答下列问题：
(1)的离子结构示意图为___________。
(2)G在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐中，D的质量分数约为，该盐溶液与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含D且含非极性共价键的二元离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c	化学式为

①a的化学式为___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为___________。
(5)下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是___________。
a．最高价含氧酸的酸性：
b．离子半径比较：
c．A、B均可与D形成直线形分子
d．可用试纸测溶液的

7 . 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为

B．标准状况下，10.4 g苯乙烯中，含有的碳碳双键总数为

C．0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗分子数目为

D．一定条件下1 mol乙醇与1 mol乙酸充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于

8 . 二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成和用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。

已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________；
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是___________；
(3)请写出甲中制备的化学方程式___________；
(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea__________（填接口字母）；
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________；
(6)下列有关说法正确的是___________；
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．和都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（），达到滴.定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________mg/L。

9 . 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH₂：加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置并关闭旋塞。
③制取NaN₃：向装置中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，_______，晾干。
已知：I.NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II. NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)步骤②加热前，应当采取的操作是_______；
(2)步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)图中仪器a用的是_______(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。
(4)步骤④中用划线处代表的操作是_______。
(5)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______；其中反应的离子方程式为_______。
②管q的作用为_______。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。