3 . 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题：

(1)a有三种微粒，分别是¹a、²a、³a，¹a、²a、³a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。
(3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。
(5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。
(6)i(OH)₃的性质类似于Al(OH)₃，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。

A．g的单质熔、沸点比j的单质低

B．g的单质能从含j离子的溶液中置换出j

C．氧化物对应水化物的酸性：g强于j

D．g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强

5 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。

回答下列问题：
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(2)经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。
(5)由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示)

9 . 下列说法错误的是

A．硅是用于制造光导纤维的材料

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂

D．硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂