1 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备 (夹持装置略)

A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是________________(锰被还原为Mn²⁺)。除杂装置B所用试剂为________。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有，另外还有(离子方程式表示)_____。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计下图方案:

方案一	取少量a，滴加KSCN溶液至过量溶液呈血红色。
方案二	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有C12产生。

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是将Cl^-氧化，还可能由____________产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出:氧化性Cl₂______(填“>”或“<”)，而方案二实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________。

2 . 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的

A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性

3 . 比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P ________F  
②酸性 H₃PO₄ ________ H₂SO₄
③碱性Mg（OH）₂ ________Al（OH）₃
④稳定性 H₂S ________ H₂O 
⑤还原性H₂S ________ HCl  
⑥氧化性 Cl₂ ________Br₂ ．

4 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

   

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe2＋＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_________ (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水               B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液                      D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线                  
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ — K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和__________________。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____(填氧化性、还原性)。

7 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______KClO₃+______HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O
(1)请配平上述化学方程式_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填编号)。
①只有还原性          ②还原性和酸性        ③只有氧化性          ④氧化性和酸性
(3)氧化剂是____，氧化产物是___。

8 . H₂O₂在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H₂O₂中O的化合价为_____，具有____(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H₂O₂反应，其化学方程式是5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=X+2MnSO₄+5O₂+8H₂O。已知：稀MnSO₄溶液几乎无色。
①X的化学式是_______。
②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目_____。
③上述反应中的还原剂为_____(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
④高锰酸钾溶液呈_____色，向酸性KMnO₄溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______。

9 . ClO₂气体的氧化性与Cl₂的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。

（1）安装F中导管时，应选用如图中的_______（填字母）。

（2）A装置用于制备ClO₂，在制备过程中会生成Cl₂，则发生反应的化学方程式为：___________ 。C装置的作用____________，ClO₂在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，整个过程中，F溶液的颜色不变。
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________。设计实验证明NaClO₂具有氧化性：__________________（可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液）
（4）ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的____倍。

10 . 下列关于氯元素的说法正确的是

A．HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B．、为不同的核素，有完全不同的化学性质

C．1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强