1 . 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（       ）

选项	实验目的	实验方案
A	验证的氧化性强于	向溶液中通入少量
B	比较HF与的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证与KI的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 石蜡油分解可产生乙烯。乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_________。
（2）C装置中的现象是_________，其发生反应的类型是__________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

3 . 某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向装置Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置Ⅰ的_______中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置Ⅰ、Ⅲ，打开活塞	装置Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾；装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向装置Ⅱ中加入KMnO4固体，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向装置Ⅱ中加入______，向装置Ⅲ中再加入适量0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	装置Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式为_____________。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_____。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是_____使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置Ⅰ中产生的气体通入_____(填字母)溶液中，依据实验现象来证明。
A.酸性KMnO₄　　　　　　B.FeCl₂　　　　　　C.H₂S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI+O₂+2H₂O=2I₂+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应__________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：__________。

4 . 单质X和Y相互反应生成X ²⁺ 和 Y^2-，现有下列叙述：(a)X被氧化；(b)X是氧化剂；(c)X具有氧化性；(d)Y^2-是还原产物；(e)Y^2-具有还原性；(f)X²⁺具有氧化性。其中正确的是

A．(a)(b)(c)(d)	B．(b)(c)(d)
C．(a)(d)(e)(f)	D．(a)(c)(d)(e)

5 . 按下图装置进行实验，可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO₂和CO₂。

(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为___________(填字母)。

A．氧化性、还原性	B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性	D．还原性、漂白性

6 . 下列说法正确的是（               ）

A．元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性

B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性

D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

7 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，紫色消失	H2O2具有氧化性
B	氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色	氯水有酸性，氯气有漂白性
C	将NaOH溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色	制Fe(OH)3胶体
D	向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝	Fe3+氧化性强于Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢，________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
(3)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是________________。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

9 . 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为____，其核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为_______。
(4)由D生成E的化学方程式为_______。
(5)G中的官能团有_______、 _______ 、_______。(填官能团名称)

10 . 根据以下几个反应：①Cl₂+2KI=2KC1+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KC1+I₂判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞Fe3+＞I2

C．Fe3+＞Cl2＞I2

D．Fe3+＞I2＞Cl2