1 . 利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
   
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

2 . 下列实验过程能引起结果偏高的是 （ ）
①配制100gl0％CuSO₄溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

A．①④

B．②④

C．②③

D．②③④

3 . 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为____，其核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为_______。
(4)由D生成E的化学方程式为_______。
(5)G中的官能团有_______、 _______ 、_______。(填官能团名称)

4 . 亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为

D．同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

5 . 若以w₁和w₂分别表示浓度为c₁mol/L和c₂mol/L的氨水的质量分数，且知2c₁=c₂，则下列推断正确的是

A．2 w1= w2

B．2 w2= w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜ w2＜2 w1

6 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．1mol NH中含电子数目为11NA

B．22.4LHCl含原子数目为NA

C．100g 质量分数为98% 的H2SO4溶液中含有氧原子的数目为4NA

D．标准状况下，2.7g Al与足量盐酸充分反应，生成H2的体积为3.36L

7 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

8 . (1)3.6克H₂O的物质的量是_________，含有____________个H₂O。
(2)物质的量浓度为18.4 mol·L^-1，密度为1.84 g·mL^-1的硫酸的质量分数为____ ，配制1000 mL浓度为1.84 mol·L^－1 的硫酸，需要物质的量浓度为18.4 mol·L^-1的硫酸______L。
(3)将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。溶液中MgCl₂的物质的量浓度为________。从中取出50 mL溶液，含有Cl^－的物质的量为________。

9 . 只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是 （          ）

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况气体摩尔体积	固体体积	非标况物质质量	溶液质量分数
乙	阿伏加 德罗常数	标准状况气体体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②⑤

10 . T ℃时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时，不能判断反应达到平衡状态的是

A．v正(A)=v逆(A)

B．各组分的浓度不再改变

C．各组分的质量分数不再改变

D．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q