1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，阳极的电极反应式为_______。

3 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

4 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为__________。
(2)NaClO₃在浸出液中的作用________。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF₂和____。
(4)操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是________(回答一条原因即可)。

5 . I、某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A酸式滴定管未润洗
B滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。
II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀 H₂SO₄处理后,用 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为: .实验中称取 0.400g水泥样品,滴定时消耗了 0.0500mol·L^－1的 溶液 36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________
（6）滴定终点的现象是__________。

6 . 黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98％、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)，“溶浸”时被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(2)“分离Cu”时，Fe与反应的离子方程式为________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_______。
(3)“氧化”时，温度不能太高，原因是________，反应过程中，参加反应的______。
(4)硫酸铁铵晶体[]组成的测定
步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成溶液A；
步骤2：取溶液A，加入足量的溶液，过滤得沉淀；
步骤3：取溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为___________。

7 . 实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。
A．10 mL          B．20 mL
C．50 mL        D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。
   
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________；
②定容时俯视液面：________。

8 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

9 . 草酸亚铁晶体(，M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为_______。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。