1 . 草酸亚铁晶体(，M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为_______。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
①	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证明SO2有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明Na2SO3已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4＋

A．①②

B．③④⑤

C．②④

D．④⑤

3 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

4 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。