1 . 分解的热化学方程式为   。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．平衡常数

C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

2 . 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化	B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察	D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

3 . 可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是

A．多余的氧气	B．生成的三氧化硫
C．氧气和二氧化硫	D．二氧化硫、氧气和三氧化硫

4 . 某未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有

A．、	B．、
C．、	D．、

5 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。   
②已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。   

(3)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。

6 . 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)增加

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小

D．阳离子通过交换膜向正极移动，形成闭合回路

7 . 关于铅酸蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在放电时，负极质量减轻

8 . 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是
   

A．X电极为阳极

B．Y电极上发生氧化反应

C．X电极上有氯气生成

D．通电一段时间，Na＋物质的量增大

9 . 下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是

A．	B．
C．	D．

10 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl₂O。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp　　　　B.sp²C.sp³D.sp³d
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。