1 . 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

2 . 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是

A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O	B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑	D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

3 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

4 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

5 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

6 . 图I是NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量

B．若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C．若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率

D．若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度

7 . 完成下列问题。
(1)按要求写出方程式：
①Fe₂(SO₄)₃的电离方程式___________。
②用一种试剂除去BaCl₂(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________。
(2)写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧___________；
②钠和水的反应___________；
(3)用单线桥法表示反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O电子得失的方向和数目：___________。

8 . 标准状况下，0.2molCH₄中含有的CH₄分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH^-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

9 . 把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：__。
(2)发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl₂与发生电子转移的NH₃的分子数之比为：__。
(3)写出NH₄Cl在溶液中的电离方程式__。

10 . 完成下列离子方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。
(2)铁与稀硫酸反应：___。
(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。
(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。
书写下列物质的电离方程式
(5)Cu(OH)₂：___。
(6)KAl(SO₄)₂：___。