1 . 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

2 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

3 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

4 . 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

5 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并验证Cl₂性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(3)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为_______。
(4)向新制氯水中滴加紫色石蕊，能观察到紫色石蕊先变红后褪色，由此可判断新制氯水的成分中含有_______和_______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生反应的离子方程式表示_______。

6 . 实验室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题。
(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。
(3)配制时，正确的操作顺序是B、_______、_______、F、_______、D(字母表示，每个操作只用一次)
A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______；若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面俯视
③将NaOH放在纸张上称量
④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
⑤定容观察液面时仰视
(5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为____mol/L。

7 . 已知A是常见的金属，已知有以下物质相互转化：

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式_______，D的化学式为_______；
(2)写出所属的基本反应类型：A→B、_______，G+A→B：_______；
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(4)写出D转化成H的离子方程式_______。
(5)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_______。

9 . 活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了Al₂O₃。(     )

10 . 元素周期表中有7个周期和18个族。(     )