1 . 噻唑衍生物是重要的药物中e间体，一种噻唑衍生物 P 的合成路线如下：

已知：①→+H₂O
②+ →
③ +
回答下列问题：
(1)I(C₆H₆O)合成酚醛树脂的过程中会生成中间体 ， 此物质的名称是_______。
(2)B 生成 C 的化学方程式为_______。
(3)N 中含氧官能团的名称是_______。
(4)F、M 的结构简式分别为_______。
(5)H 与 J 反应生成 K 的反应类型为_______。
(6)Q 是 D 与甲醇酯化后的产物，同时满足下列条件的 Q 的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构是_______。
①能发生银镜反应       ②含有苯环       ③与 FeCl₃ 能发生显色反应
(7)参照上述合成路线，设计以 和为原料合成的合成路线。______

3 . Ⅰ．中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的捕集和利用成了研究的重点。
(1)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获CO₂直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。

该过程的总反应为_______。第1步生成高分子产物链节的分子式_______。
(2)CH₄—CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2 L 的容器中加入3 mol CH₄、3 mol CO₂以及催化剂，同时进行反应：
①CH₄+CO₂2CO+2H₂
②CO+3H₂CH₄+H₂O(g)，
达到平衡时测得出现水蒸气的质量为9 g，容器内CO物质的量为1.5 mol，则CO₂的转化率是_______；(保留2位有效数字)，反应①平衡常数为_______。(保留2位有效数字)。
(3)利用固体氧化物电解池可将CO₂和H₂O转化为合成气并生产高纯度O₂，原理如图所示。写出b极CO₂和H₂O(体积比1：1)的电极反应式_______， 当有2 mol 电子流出a极时，产生标准状况下O₂_______L。

Ⅱ．氮硫氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。已知NO₂与SO₂能发生反应 NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n₀ (NO₂)：n₀(SO₂)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率部分实验结果如图所示。

(4)当容器内_______ (填字母)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

A．气体的压强	B．气体的平均摩尔质量
C．气体的密度	D．NO2的体积分数

(5)已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₁= -113.0 kJ/moL
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₂= -196.6 kJ/moL
若要使图中 B 点的平衡状态变为 A 点的平衡状态，则应采取的措施是_________ 。

A．适当增加NO2的量，同时降温

B．适当增加SO2的量，同时升温

C．适当减小NO2的量，同时降温

D．适当减小SO2的量，同时升温

4 . 葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，外观为白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，无味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。葡萄糖酸钙临床上用于治疗骨质疏松症。实验室制备葡萄糖酸钙主要步骤如下：
I.葡萄糖酸溶液的制备
称取适量的葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]，置于三颈烧瓶中，加入足量的溴水，在磁力搅拌器中沸水浴加热、搅拌得到无色透明的葡萄糖酸溶液。当氧化率达 80％以上时(60min)，停止反应，把反应液冷却至 60-70℃待用。
Ⅱ.葡萄糖酸钙的制备
在搅拌下，分批加入足量的碳酸钙至葡萄糖酸溶液中。反应完全后，趁热用下图装置抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。将葡萄糖酸钙溶液转入 100ml 烧杯中冷却至室温，向烧杯中添加适量的无水乙醇，静置 10min 得到悬浊液，抽滤、洗涤、干燥得到白色的葡萄糖酸钙固体。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A.冷水        B. 热水        C.乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H₂Y^2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn^2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg²⁺ + HIn^2-(蓝色) MgIn^-(酒红色)+ H⁺            
Mg²⁺ + H₂Y^2- MgY^2- + 2H⁺
MgIn^-(酒红色)+ H₂Y^2- MgY^2- + H⁺ + HIn^2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V₁ L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V₂ L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃ 的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)₃ 的稳定常数 K_稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY^2- > MgY^2- > MgIn^- > CaIn^-，其中CaIn^-的稳定常数很小，CaIn^-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V₁、V₂、m、c 的代数式表示)

5 . 氯化亚铜 CuCl 是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成 Cu₂(OH)₃Cl。制备方法如下：

Ⅰ.途径一，以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量的 CuO)为原料，回答下列问题：
(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_______。
A.纯碱溶液浸泡        B.NaOH 溶液浸泡        C.酒精清洗
(2)溶解步骤温度控制在 60℃的原因是_______。
(3)反应步骤的离子方程式_______。
Ⅱ.途径二，以刻蚀废液(主要成分是 FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)为原料，回答下列问题：
(4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入 Na₂CO₃溶液。加入Na₂CO₃调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_______。
(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于 60℃干燥 2 小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。已知：Cu+Cu²⁺ 2Cu⁺ K =7.6×10^-7；Ksp(CuCl) = 2.0×10^-6
(6)通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因_______。
(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl^-的速率，但需控制溶液的 pH。若pH过低，除 Cl^-效果下降的原因是_______。

6 . MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H⁺)随 c(M⁺)而变化。实验发现，某温度下，c² (H⁺)~c(M⁺)为线性关系，如下图实线所示。

下列叙述错误的是

A．当 c(M+) = 2 ×10-4 mol·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 mol·L-1

B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)

C．该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10

D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)