1 . 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：

(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是_______。

A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应

B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应

C．1 mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5 mol H2发生加成反应

D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S

(2)物质D的核磁共振氢谱有_______种吸收峰。
(3)物质X的结构简式为_______。
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，该反应的反应类型是____。
(5)属于芳香族化合物A的同分异构体有_______种 (不包含A)。
(6)已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图 _______(无机试剂任选)。

2 . 冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.20mol CO，开始反应至3   min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_______0。(填“>”、“=”或“<”)
(2)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，在恒温恒压条件下的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3molCO，此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由_______。
(3)已知：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-⇌H^＋＋A^2-。常温下，0.1 mol·L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是_______<c(H^＋)<_______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(4)常温时，Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe^3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe^3＋)<10^-5 mol·L^-1]，则溶液的pH应大于_______。

3 . 填空。
(1)某课外活动小组同学用如图装置(M、N为外电源的两个电极)进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。请写出正极反应式：____。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为______极(填“阴”或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为_______，总反应的离子方程式为_______。
③当电路中转移0.2mol电子时，100ml溶液中，NaOH溶液的浓度是_______mol/L
(2)该小组同学设想，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

B出口导出的气体是_______，制得的氢氧化钠溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。

4 . 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为_______。
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。

5 . 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V₂O₅＋xLiLi_xV₂O₅。下列说法中正确的是

A．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-=V2O5＋xLi＋

B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

C．电池在放电时，Li＋向负极移动

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

6 . 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

B．b是阳极，发生氧化反应

C．a是正极，发生还原反应

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

7 . 下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入新制氯水，并加入KSCN溶液，出现红色	该溶液中一定含有Fe3+
B	某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体一定是SO2
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀	该溶液一定含有
D	用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色	该溶液中一定含有K+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。已知：
i.
ii.
则反应的，_______。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：，某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A.充入氦气     B.升高温度     C.充入     D.充入和
②达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③若在不同压强下进行反应，体系中物质的量分数与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商(以分压表示)较大的是_______(填“a”或“b”)。

9 . 已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体，F是一种塑料的主要成分。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)①的反应类型为_______；③的反应条件是_______；F的结构简式为_______。
(2)B和D中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)仿照反应⑤，写出与按物质的量之比为反应的化学方程式_______。
(4)写出含有的E的所有同分异构体的结构简式_______。
(5)下列有关A~F的说法正确的是_______。
a.A中所有原子共平面                  b.B、C、D均能与钠反应放出氢气
c.E难溶于水且密度比水小            d.F在自然界中易降解