2 . 某芳香烃C₇H₈是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C₇H₅NO)。

已知：(ⅰ)+

(ⅱ) (苯胺，易被氧化)

(1)反应①的反应类型是___，反应⑥的反应类型是___。
(2)反应③的反应条件为___；有机物X的结构简式为___。

(3)鉴别B和不可选用的试剂有___ (填标号)。

a.FeCl₃溶液       b.浓溴水 c.Na d.NaHCO₃溶液
(4)写出反应⑤的化学方程式：___；若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为___。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C₇H₈为原料制备的合成路线流程图___ (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下(已知容易被氧化剂氧化)：CH₂=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

3 . A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）
① 2RCOOH ②RCOOH RCH₂OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为____________________。
（2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：__________________________。

4 . 已知+HCN→，CO和H₂按物质的量之比1∶2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：

(1)A、E的结构简式分别为：_______、_______；
(2)B→C、E→F的反应类型分别为：_______、_______；
(3)写出下列转化的化学方程式：C→D_______；G+F→H_______；
(4)要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为_______。
(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反应生成CO₂_______，_______。(只要求写出2个)

5 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因__。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会__(填“增强”或“减弱”)
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是__(填字母)。

A.a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B.上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是__。
②已知：
O₃(g)＋O(g)=2O₂(g) ΔH=－143kJ·mol^-1
反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₁=－200.2kJ·mol^-1。
反应2：热化学方程式为__。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=－759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为__；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为___。

6 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是___________________。
②已知：
O₃(g)＋O(g)=2O₂(g)　ΔH＝－143 kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝－200.2 kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 ＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。