1 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

2 . 为测定某亚硫酸钠(Na₂SO₃)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：

(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(3)亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有____(填化学式)。证明Na₂SO₃样品已部分变质的方法是____。
(4)反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_______。若缺少装置C，实验测得的样品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是_______。

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是       

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NO2、溴蒸气	用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
B	验证I－还原性强于Cl－	向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
C	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D	检验SO2的漂白性	将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。(填字母)
A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质______________(填字母)。
A．二氧化锰    B．稀盐酸     C．硫酸钠      D．石灰水
(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄。
限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。	得到①__________(填颜色)溶液
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入②______，振荡后静置。	③____________________。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，④__________。	⑤_______，说明样品中有MgSO4

5 . 电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物分子式常用装置如图1所示。

(1)产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_（每个装置只能使用一次）；
(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________________；
(3)D装置中发生的化学方程式为______________________；
(4)燃烧管中CuO的作用是__________，装置F中碱石灰的作用是_____；
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为_________；
(6)用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为__；

(7)能否根据A的实验式确定A的分子式?____ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____(若不能，则此空不填)。
(8)该物质的¹H核磁共振氢谱图如图3所示，则其结构简式为_______________。

6 . 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。
(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20,Fe(OH)₃的Ksp=4×10^-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。
A.NaOH               B.NH₃·H₂O          C.CuO             D.CuCO₃
(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。
(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。
(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中,CuI被完全氧化生成Cu²⁺和I₂。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO₄溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

7 . 钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。由钛铁矿(FeTiO₃)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺流程如图(部分产物省略)：

(1)氯化的过程是将二氧化钛、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______；TiCl₄在室温下为无色液体，氯化后提纯四氯化钛的方法是过滤、_______。
(2)还原过程是用过量的镁在高温条件下与TiCl₄反应制得海绵钛。写出此反应的化学方程式_______。
(3)还原过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。
(4)常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄或稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是_______。
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
(5)上述工艺中，得到的海绵钛中可能含有金属镁，常温下除去该杂质应选用的试剂是稀盐酸或稀硫酸，不选择稀硝酸的原因是_______；若杂质只有金属镁的某海绵钛样品，去除杂质后质量减少十分之一，则该样品中n(Ti)：n(Mg)=_______。