1 . 2-甲基-2-丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。
反应过程：
ⅰ．(乙基溴化镁)；

ⅱ．CH₃CH₂MgBr＋；

ⅲ．(未配平，部分生成物略)。

相关物质的物理常数如表所示：

名称	相对分子质量	性状	密度()	沸点(℃)	溶解度(g/100mL溶剂)
					水	乙醚
乙醚	74	无色透明液体	0.7097	34.5	微溶	—
	109	无色透明液体	1.2990	38.4	0.914	混溶
丙酮	58	无色透明液体	0.7899	56.2	混溶	混溶

反应装置如图所示：

实验步骤：
步骤1：乙基溴化镁的制备
在干燥的三颈烧瓶中加入1.8g镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入7mL溴乙烷、15mL无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴(约2mL)溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌0.5h。使镁粉反应完全，冷却至室温。
步骤2：2-甲基-2-丁醇粗产品的制备
开动搅拌器，向仪器A中加入3.7mL(约0.05mol)无水丙酮和5mL无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加30mL 20%硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。
步骤3：蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95～105℃馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为_______。
(2)本实验无需加入沸石的原因为_______。
(3)反应装置图中碱石灰的作用是_______。
(4)本实验采用乙醚作溶剂的优点为_______(填选项字母)。

A．使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚

B．易挥发，可以排除反应器中大部分空气

C．无毒、无害、绿色环保

D．沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的

(5)步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有_______(任写两条)。
(6)步骤2中分离出醚溶液的具体操作为_______。
(7)实验结束后，测得产品质量为3.2g，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。

2 . 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为
①       ；
②             。
回答下列问题：
(1)写出甲烷与反应制取水煤气(CO、)的热化学方程式：_______。
(2)已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	O-H	C=O
键能(kJ/mol)	414	436	463	x

其中x=_______。
(3)恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。

A．容器内气体密度不再变化	B．
C．气体的平均相对分子质量不再变化	D．混合气体的总质量不变

(4)向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol 、3.6mol ，若只发生反应①       △H=-165kJ/mol，在不同温度下经过10min测得各容器中的转化率如图所示。

①转化率先升高后降低的原因是_______。
②X点对应的坐标为(400，80)，X点对应的转化率为_______(保留三位有效数字)；X点对应的容器中压强为 kPa，则X点对应的平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。
③X、Y两点对应的平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。

3 . 一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐(如、)的新工艺如图所示，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，也不产生废弃物，能实现Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和的循环利用。

回答下列问题：
(1)中Fe、Cr元素的化合价分别为_______价、_______价。
(2)固体Ⅲ的成分是_______(填化学式)；工序ⅲ中反应的化学方程式为_______。
(3)混合气体Ⅳ最适宜返回工序_______(填序号，只填一项)参与内循环。
(4)工业上常利用电解法制，其原理如图(电极均为惰性电极)所示：

①装置中H为_______(填离子符号)离子交换膜。
②电极a的电极反应式为_______。
③电路中有0.2mol电子转移时，右侧溶液总质量理论上减少_______g。
(5)某氮化铬的晶胞结构与氯化钠相似，若该晶胞中N原子的位置如图1所示，请画出晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影图(在图2中涂黑相应位置的圆圈)_______。

4 . 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中碳原子均为杂化

C．理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol

D．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应

5 . 化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)B中官能团的名称是___________。
(3)试剂X的分子式为，其结构简式为___________。
(4)1个C分子含有___________个手性碳原子。
(5)由E生成F的化学方程式为___________，其反应类型为___________。
(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上只有两个取代基且在对位；
②能与银氨溶液反应生成单质银；
③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

6 . 某小组设计实验探究性质，如图所示。下列叙述正确的是

实验现象：装置A中产生气泡，装置B中颜色不变化，装置C中溶液褪色并产生固体，装置D中产生气泡和黑色粉末。

A．装置A中产生和，发生了氧化还原反应

B．根据装置B中现象可知，不能与碱反应

C．根据装置C中现象可知，磷的非金属性比溴的强

D．装置D中与反应还原产物只有Ag

7 . 乙醇酸和乳酸的聚合物是一种新型可降解材料，未来可取代塑料制品以及应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。下列叙述正确的是

A．向足量酸性溶液中加入乙可制草酸

B．乙和乳酸发生加聚反应生成聚酯可降解材料

C．可以用溶液区别甲和乙

D．常温下，甲难溶于水

8 . 亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．在该反应中表现强氧化性

C．完全反应转移电子

D．分离产物中宜采用分液操作

9 . Casnati等报道通过“一锅煮”法制备杯芳烃Q(Bn代表苯甲基)。下列说法正确的是

A．杯芳烃Q分子中所有碳原子一定处于同一平面

B．杯芳烃Q分子内不存在氢键

C．杯芳烃Q分子中碳原子均采取杂化

D．分子的空间结构为平面三角形

10 . 一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是

A．将废电池放电处理时，电能转化为化学能

B．“氧化”的目的是将转化为

C．乙氰在反应中只作溶剂

D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底