1 . 一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。

已知：①

②克莱森重排：

(1)B中的官能团名称为___________。
(2)E的结构简式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．C能与发生显色反应

B．最多能与发生加成反应

C．B分子中所有碳原子可能共平面

D．图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)F→G有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式___________。
(5)设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
(6)写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式___________。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

2 . 以黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中不变价，且固体A为单一化合物；
②具有疏松结构。
(1)固体A的化学式为___________；中心原子的杂化方式为___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．不溶于水，但溶于稀硝酸

B．在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度

C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色

D．与混合共热可制得无水

(3)反应2的化学方程式为___________。
(4)①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为___________。
②设计实验验证物质D中的氯元素___________。

3 . “碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：
I．   
II．   
III．   
IV．   
请回答下列问题。
(1)①___________。
②、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L₁，L₂的大小并说明理由___________。

(2)假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应I的___________。
(3)有科学家提出利用和制备合成气(，)，发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。
①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是___________。
A．反应速率：
B．同时断裂键和生成键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；达到平衡所需时间t(甲)___________t(乙)
(4)可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为___________；若该燃料电池消耗甲醇，U形管内溶液体积为1L，则溶液中___________(忽略溶液体积变化)。

4 . 利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，已知，下列说法不正确的是

A．氧化剂与还原剂之比为

B．的空间构型为角形

C．每生成，有电子参与反应

D．当与的比值为时，反应所得的的纯度最高

5 . 十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。

I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
(1)装置a的名称是___________。
(2)请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。
(3)步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。
a．___________。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。
(5)的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。

6 . 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。
(2)三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．分子的极性比的大

B．碱性：

C．的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体

D．中存在配位键，提供空轨道的是B

(4)已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。
(5)与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。

7 . 已知，速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：

	0	10	20	30	40	50	60

下列说法正确的是

A．该反应速率常数为

B．该反应为0级反应

C．若起始浓度为，半衰期为

D．工业上用该反应制备氢气

8 . 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是

	目的	方案	现象	结论
A	探究浓硫酸的性质	取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸	蔗糖变黑，同时膨胀变大	浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B	探究温度对化学反应速率的影响	取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合	热水组产生气泡的速率快	高温可以加快反应速率
C	比较相同浓度的和溶液的酸碱性	用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比	溶液对应的更小	溶液的酸性更强
D	探究臭氧的极性	将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中	倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高	臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．充电时，需连接，，且B极为阴极

B．放电时，A极发生的反应为：

C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极

D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为

10 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E⁺的轨道全部充满。下列说法不正确的是

A．A、B两种元素可以形成成千上万种化合物

B．C的单质可用于自来水消毒

C．电负性大小：C>B>A>D

D．工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质