1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是

A．虚线左下方的元素均为金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料

4 . 可治疗肝癌，该原子核内中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166

5 . 金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是

A．钠原子的结构示意图：	B．的电子式：
C．Ti晶体为金属晶体	D．质子数为22、中子数为30钛原子：

6 . 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为。下列说法错误的是

A．和是同素异形体	B．该反应中只有氮元素被氧化
C．该反应是熵增的过程	D．反应中所涉及的三种气体分子均为极性分子

7 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
海藻提碘可得到的 溶液，从其中回收的流程如图：

(1)步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。

8 . 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是

A．甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，甲能与碱反应

B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形

C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙与甲烷中碳氢个数比不同

D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生

9 . 硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线

B．n、q两点溶液中的：n>q

C．图中m点和n点对应的关系为

D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

10 . 小明同学在学习钠的化合物的性质时，记录了以下四个化学反应方程式：
①Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③Na₂CO₃+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O+CO₂↑
④Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
请你根据学过的知识判断，4个反应中涉及的4种含氧酸中酸性最强的是

A．H2SO4

B．H2SO3

C．H2SiO3

D．H2CO3