1 . 现有下列物质：①稀盐酸   ②溶液   ③乙醇   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥NaOH固体   ⑦胶体   ⑧钠   ⑨水   ⑩溶液。按要求回答下列问题。
(1)上述状态下的物质中，能导电的有___________，电解质有___________(填序号)；
(2)在暗处可以通过___________辨别胶体和溶液；
(3)向胶体中加入稀硫酸的现象是___________；
(4)写出上述物质间的离子反应方程式
①+②：___________   
⑧+⑨：___________；

2 . 多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________
(2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)；
(3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式___________；
(4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是___________；
(5)具有杀菌消毒是利用其___________的性质；
(6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________；
(7)制备8.3g需要消耗___________gNaOH。

3 . 下列有关速率与限度的说法正确的是

A．化学反应速率大小决定于反应是否使用合适的催化剂

B．升高温度一定能加快所有化学反应的速率

C．可逆反应达平衡时，各组成的百分含量保持不变，反应随即终止

D．选择合适的外界条件，提供过量的氧气可使完全转化为

4 . 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是

A．总反应属于吸热反应	B．总反应速率主要由第一步反应的快慢决定
C．第一步反应和第二步反应都属于吸热反应	D．图像中最稳定的物质为C

5 . 是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
(1)常温下可用空气直接氧化脱除：；已知、S的燃烧焓分别为akJ/mol、bkJ/mol，则___________。
(2)电化学溶解-沉淀法回收利用的工艺原理如图所示：

已知：Zn能与强碱溶液反应产生；在强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②“反应器”中反应的离子方程式为___________。
③“电解槽”中没接通电源时已经有产生，用化学用语解释原因___________；
(3)间接电解法脱硫过程的装置图如图所示：

①溶液X的主要溶质是___________。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理：___________。
③不考虑其他副反应，理论上5mol反应能生成___________。

6 . 下列叙述正确的是

A．合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

B．外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

C．氯碱工业电解饱和食盐水装置采用阴离子交换膜

D．电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜

7 . 下列物质放置在敞口烧杯较长时间后，成分改变正确的是

	A	B	C	D
物质	84消毒液	漂白粉	氯水	钠
久置后	只含碳酸钠溶液	只含碳酸钙固体	稀盐酸溶液	氢氧化钠固体

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 写出下列有机化合物含有官能团的名称：
(1)中含有的官能团的名称为______，该物质属于______（填有机物类别）
(2)中含有的官能团的名称为______。
(3)中含有的官能团的名称为______。
(4)已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为，
降冰片二烯的分子式为______；
(5)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：______。
(6)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______

A．	B．
C．	D．

9 . 有一种选择性氧化醇的方法叫欧芬脑尔氧化法，它是指在三级丁醇铝(Al[OC(CH₃)₃]₃)存在的条件下，醇和丙酮发生反应，醇失去两个氢原子被氧化为对应的酮，如下图所示：

此过程中，只在醇和丙酮之间发生了氢原子的转移，不涉及分子的其他部分。下列说法中不正确的是

A．醇(i)发生了氧化反应，丙酮(ii)对应发生了还原反应

B．该反应的选择性体现在分子中其他易被氧化的结构如碳碳双键未被氧化

C．该反应是一个可逆反应，因此可以通过加入过量2-丙醇(iv)促使反应逆向进行

D．该反应是一个可逆反应，因此可以通过加入金属Na消耗(i)促使反应逆向进行

10 . 填空题(共12分)
(1)室温下，将等体积的氨水与盐酸溶液混合后，若混合溶液中c()=c(Cl^－)，则溶液中的pH值____7(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前c(NH₃·H₂O)_____c(HCl)
(2)等浓度的NH₄Cl和氨水溶液中，水电离出的H⁺浓度，前者______后者。
(3)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(4)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________。
(5)Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10⁻¹)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液浓度为2×10⁻¹ mol∙L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。