1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

2 . 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列各项说法错误的是

A．①为去油污，可采用稀碱液浸泡、清水淋洗方式除去

B．②为浸泡并过滤，过程中保持溶液温度80—95℃有利于提高浸取效率，得到较高浓度硫酸亚铁溶液

C．④⑤过程中包含了蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、晾干等步骤

D．③中可改用氧化二价铁离子

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L或2.24LHF含有的分子数都大于0.1

B．0.1mol/L的NaOH溶液中氢原子数和氧原子数相等

C．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成2.24L分子

D．0.1mol/L的NaCl溶液中的浓度为0.1mol/L

4 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．溶液中加足量溶液：

B．用溶液吸收制石膏乳()：

C．向溶液中通入：

D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：

6 . （一）某研究性学习小组为探究 Fe³⁺与 Ag 反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

(1)K 闭合时，指针向左偏转，石墨作_______________ (填“正极”或“负极”)。
(2)盐桥中装有含有 KNO₃饱和溶液的琼脂，K 闭合时，K⁺移向_______________溶液。
(3)结合上述实验，写出本原电池装置的负极反应：_______________。
（二）某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性 KMnO₄溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合
时体积可以加和)

实验序号	实验温度（K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		蒸馏水	褪色时间
		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性 KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若 t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

7 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下：3Zn+2K₂FeO₄+8H2O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。在负极发生反应的物质是

A．Zn

B．K2FeO4

C．Zn(OH)2

D．Fe(OH)3

8 . 已知溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X是___________。
(2)加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：___________。还可以用哪些物质来代替CuO？___________。
(3)操作1为___________，操作2为___________。

9 . 一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
(1)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(2)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。
(3)当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

10 . 要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，沉淀剂最好选用。

A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均不可