1 . 二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
   
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了浓H₂SO₄的酸性和_______性。在标准状况下生成224 mLSO₂时，消耗的H₂SO₄的物质的量为_______mol。
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为_______。
(3)②中试管内的溴水褪色，SO₂表现出_______性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。

2 . 发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为_______，葡萄糖在生命活动中的作用是_______。
(2)乙醇分子中官能团的名称为_______。
(3)X的结构简式为_______，反应①的反应类型为_______。
(4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为_______。

3 . 下列有关化学品的使用说法不正确的是

A．使用低毒、高效、低残留的农药，减少对环境的危害

B．合理使用食品添加剂，保障饮食安全

C．有“OTC”标识的药物，可自行购买使用

D．大量使用化肥，不会影响土壤结构

4 . 生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是

A．蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸

B．人体可吸收纤维素，获得能量

C．高温消毒能使蛋白质变性

D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收

5 . 口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为聚丙烯)生产工艺流程如下：
   
下列有关叙述不正确的是

A．石油分馏是利用各组分溶解性不同	B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应	D．聚丙烯属于有机高分子材料

6 . 下列说法正确的是

A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+

B．焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同

C．向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质

D．向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+

7 . 某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)

(1)装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。
(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)
(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。
(4)装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。

8 . 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：在一定温度下，   ；   ；   ；
则_______(填含、的表达式)。
(2)200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应   ，反应过程中测得部分数据如表：

物质的量 反应时间	n(CO)/mol
0 min	3	8	0	0
10 min	a	b	0.5	0.5
20 min	c	4.4	d	d
30 min	1.0	e	f	f
40 min	g	h	1.0	1.0

①_______，_______。
②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。
③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。
(3)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。

9 . 氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

(3)一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

10 . 下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体
(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。
(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。
(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)
(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。