1 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是______ (填序号)。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为______ 。(结果保留小数点后一位)
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为______ ,试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小:
①
则______ (填“>”或“<”,下同)。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为
(3)已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则氢气的燃烧热为
(4)试比较反应热的大小:
①
则
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
(5)已知:25℃、101kPa时,
①
②
③
则
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2024-05-17更新
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292次组卷
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2卷引用:云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
2 . 回答下列问题
(1)在密闭容器中,使1mol X和4mol Y混合发生下列反应:。
①反应过程中X和Y的转化率之比______ 1(填“>”“<”或“=”)。
②当达到平衡时,保持恒温,压缩容器体积,平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动,化学平衡常数K______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在密闭真空容器中发生反应:达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,则浓度______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)已知反应: 。其他条件相同时,该反应使用两种不同催化剂,反应相同的反应时间,测得的转化率随温度变化的影响如图所示。①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______ 、______ 。
②温度高于320℃时,转化率减小的原因可能是______ 。
(1)在密闭容器中,使1mol X和4mol Y混合发生下列反应:。
①反应过程中X和Y的转化率之比
②当达到平衡时,保持恒温,压缩容器体积,平衡将
(2)在密闭真空容器中发生反应:达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,则浓度
(3)已知反应: 。其他条件相同时,该反应使用两种不同催化剂,反应相同的反应时间,测得的转化率随温度变化的影响如图所示。①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是
②温度高于320℃时,转化率减小的原因可能是
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3 . 下列有关说法正确的是
A.利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热 |
B.向图乙a中加入某一固体和液体,若注射器活塞右移,则a一定发生了放热反应 |
C.为使测定的中和反应反应热更准确,可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液 |
D.有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化,但不一定有新物质生成 |
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4 . 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是
A.与同浓度盐酸反应时,粉末状石灰石比块状石灰石产生气泡快 |
B.反应达到平衡后,压缩容器体积,体系颜色变深 |
C.为增强新制氯水的漂白能力可向其中加少量石灰石 |
D.实验室向盛溶液的试剂瓶中加适量的铁屑 |
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5 . 在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是
A.测定中和反应的反应热时,需要用到天平 |
B.测定中和反应的反应热时,不可以用稀硫酸与稀NaOH溶液反应 |
C.测定中和反应的反应热时,可以用保温杯代替简易量热计 |
D.只需做一次实验,再根据公式即可得出中和反应的反应热 |
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名校
6 . 下列说法正确的是
A.烷基是推电子基团,故甲酸的酸性强于乙酸 |
B.水分子在较高温度下也很稳定与氢键有关 |
C.白磷空间结构呈正四面体形,1mol白磷含个P-P |
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: |
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名校
7 . 下列说法正确的是
A.电子排布不同的两种氮原子:①②,能量 |
B.焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等,都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 |
C.若以表示某能级的能量,则 |
D.三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸 |
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8 . 回答下列问题。
(1)双氧水和水都是极弱电解质,若把看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:___________ 。鉴于显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成盐的两个化学方程式:___________ 。
(2)如图是向的盐酸中逐渐加入溶液时,溶液的变化图像。①原来盐酸的物质的量浓度为___________ 。
②X的值为___________ 。
(3)已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合,所得溶液呈中性,高碘酸是___________ (填“强酸”或“弱酸”),理由是___________ 。
(4)时,在一定体积的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液,忽略溶液体积变化,则为___________ 。
(1)双氧水和水都是极弱电解质,若把看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:
(2)如图是向的盐酸中逐渐加入溶液时,溶液的变化图像。①原来盐酸的物质的量浓度为
②X的值为
(3)已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合,所得溶液呈中性,高碘酸是
(4)时,在一定体积的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液,忽略溶液体积变化,则为
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9 . 试回答下列有关热化学问题。
(1)根据键能数据计算的反应热___________ 。
(2)催化重整反应为。
已知:
该催化重整反应的___________ 。
(3)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:反应I:
反应Ⅲ:
反应Ⅱ的热化学方程式:___________ 。
(4)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知时:
则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________ 。
(5)已知:钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,与反应生成和的热化学方程式为___________ 。
(1)根据键能数据计算的反应热
化学键 | ||||
键能 | 414 | 489 | 565 | 155 |
(2)催化重整反应为。
已知:
该催化重整反应的
(3)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:反应I:
反应Ⅲ:
反应Ⅱ的热化学方程式:
(4)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知时:
则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
(5)已知:钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,与反应生成和的热化学方程式为
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10 . 填空
(1)的名称为_______ 。
(2)乙醚(C4H10O)的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ 。
a.属于醇类; b.不能发生催化氧化。
(3)模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
a电极的反应式为_______ ;每生成1molO2,转移_______ mol电子。
(4)高能火箭燃料肼(H2N—NH2)在燃烧过程的能量变化如下图所示。
N2H4在O2中燃烧的热化学方程式为_______ 。
(1)的名称为
(2)乙醚(C4H10O)的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
a.属于醇类; b.不能发生催化氧化。
(3)模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
a电极的反应式为
(4)高能火箭燃料肼(H2N—NH2)在燃烧过程的能量变化如下图所示。
N2H4在O2中燃烧的热化学方程式为
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