1 . 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,得到如表结果:
下列说法中,正确的是
①t2>t3
②t2<200
③实验2和实验3比较,单位时间内消耗的锌的质量:m2>m3
实验序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解于酸的时间/s |
1 | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
2 | 2 | 粉末 | 15 | t2 |
3 | 2 | 粉末 | 35 | t3 |
①t2>t3
②t2<200
③实验2和实验3比较,单位时间内消耗的锌的质量:m2>m3
A.只有① | B.①② | C.只有② | D.②③ |
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2022-11-26更新
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314次组卷
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3卷引用:2019版鲁科化学必修第二册第2章本章自我评价课后习题
解题方法
2 . 下列化学反应中,可以用来设计原电池的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 |
C.2H2+O2=2H2O |
D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
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2022-11-26更新
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250次组卷
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2卷引用:2019版鲁科化学必修第二册第2章本章自我评价课后习题
解题方法
3 . 利用元素周期表确定NaF、NO2、CH4、Na2S中化学键的类型,并说明理由____ 。
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解题方法
4 . 下列物质中,属于共价化合物的是
A.Na2O | B.NaCl | C.HCl | D.NaOH |
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2022-11-26更新
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216次组卷
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2卷引用:2019版鲁科化学必修第二册第2章本章自我评价课后习题
5 . 通过前面内容的学习,你一定对物质有了更加深刻的认识。请从不同的角度阐述你对物质组成、结构和分类的认识____ 。
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解题方法
6 . 通过本章的学习,你对化学反应有了哪些新的认识____ ?请用图示的方法描述本章主要内容之间的相互联系____ 。
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7 . 19世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有大量的一氧化碳。有工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不足造成的,于是英国耗费大量资金建造了一座更高大的炼铁高炉,以延长一氧化碳和铁矿石的接触时间。经检测,用这座高炉炼铁时,高炉气中的一氧化碳含量并没有减少。
(1)请说明其中的原因____ 。
(2)如何理解化学反应速率和化学平衡____ ?研究它们有什么实际意义____ ?从自己所了解的化学事实中举出一些涉及化学反应速率问题的实例____ 。
(1)请说明其中的原因
(2)如何理解化学反应速率和化学平衡
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解题方法
8 . 请利用元素周期表的有关知识,判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确,并说明理由。
(1)铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径______ 。
(2)相同条件下,单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈______ 。
(3)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱______ 。
(4)单质铍能与冷水剧烈反应______ 。
(1)铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径
(2)相同条件下,单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈
(3)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
(4)单质铍能与冷水剧烈反应
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9 . 已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素,它们具有如下特征:
(1)W的元素符号是_______ ,其原子结构示意图为_______ 。
(2)四种元素中,原子半径最大的是_______ (填元素符号)。
(3)Y元素原子的得电子能力_______ (填“强”或“弱”)于W,请用原子结构的知识解释其原因:_______ 。
(4)将
通入
溶液中,没有明显变化,再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物,可观察到的现象是_______ ,所发生反应的离子方程式是_______ 。
元素 | 特征 |
X | 在元素周期表中,原子半径最小 |
Y | 常温下,有![]() ![]() |
Z | 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10:1 |
W | 最高化合价为+6价 |
(2)四种元素中,原子半径最大的是
(3)Y元素原子的得电子能力
(4)将
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解题方法
10 . 下列各组中,微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A.O、Cl、S、P | B.![]() ![]() ![]() ![]() |
C.Rb、K、Na、Li | D.![]() ![]() ![]() ![]() |
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342次组卷
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3卷引用:2019版鲁科化学必修第二册第1章第3节 元素周期表的应用课后习题
2019版鲁科化学必修第二册第1章第3节 元素周期表的应用课后习题湖北省襄阳市第三中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(已下线)【定心卷】4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用随堂练习-人教版2023-2024学年必修第一册