3 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究 的性质。

(1)制备 的化学方程式是___________。
(2)①中控制生成 多少的操作是___________。
(3)②用于探究 的性质，依据下列试剂和现象不能得出相应结论的是___________。

	②中试剂	现象	结论
a	品红溶液	红色褪去	有漂白性
b	溶液	紫色褪去	有还原性
c	溶液	溶液变浑浊，有淡黄色固体生成	有酸性

(4)③用于处理 尾气，可选用的试剂是___________
(5)铜在此反应中作还原剂，证据是：反应结束后，将少量①中溶液倒入水中，溶液呈___________色。

4 . 某实验小组利用下图装置制备干燥的并探究其性质。

资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验 。
下列与 备相关说法中，不正确的是

A．发生装置中用分液漏斗控制反应速率	B．发生装置中 做氧化剂
C．除杂装置①中试剂为浓硫酸	D．除杂装置②的作用是干燥

5 . 为探究 与 的反应，某小组同学选用三种不同的铁盐溶液(均约为1)进行了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现
Ⅲ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液变为棕色，实验过程中未见气泡产生

【查阅资料】
ⅰ.氯化亚铜 是难溶于水的白色固体。
ⅱ.与可发生反应，生成棕色的 。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体的组成，小组同学设计并完成了以下实验。
步骤1：取少量洗涤后的白色固体于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀。
①能证明实验Ⅱ白色固体中含有+1价铜的现象是___________
②步骤2中滴加 溶液的目的是___________。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为 。
(3)小组同学对实验Ⅲ中的氧化剂进行了探究和分析。
①甲同学取少量棕色溶液，向其中滴加2滴 溶液，溶液变为红色，由此推断没有参与氧化反应。乙同学认为该推断不合理，理由是___________
②乙同学认为溶液呈棕色与 有关，和均参与了氧化反应，请设计简单实验进行验证___________
【反思评价】
(4)综合上述实验，说明 与 的反应与___________等因素有关。

6 . 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
(1)实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是___________。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。

①合成塔中生成 ，说明 具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供___________(填字母)。
a．       b．       c．
④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是___________。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。

7 . 阅读下面一段材料并回答问题。
俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。

有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于___________类(填字母)。
a．酸     b．碱     c．盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a．和 受热均易分解。___________
b．与 的反应不是氧化还原反应。___________
c．侯氏制碱法除 外还能获得 。___________

8 . 物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。

物质	用途
A.液氨	a.作制冷剂
B.过氧化钠	b.作红色染料
C.浓硫酸	c.作供氧剂
D.氧化铁	d.作干燥剂

(1)补齐物质与其用途之间的连线________。
(2)上述用途中，浓硫酸表现了___________性。
(3)过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因___________。