1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
| A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 | B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 |
| C．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 | D．CaO能与水反应，可用于食品干燥剂 |
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2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
| B | 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 | NaClO溶液pH较大 | 酸性：HClO<CH3COOH |
| C | 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 | 依次出现白色、黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| D | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K2[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是
| A．晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 |
| B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 |
| C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 |
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名校
4 . 
在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的
在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的| A．质子数 | B．中子数 | C．质量数 | D．电子数 |
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2023-06-24更新
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82次组卷
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4卷引用：江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试化学试题
名校
解题方法
5 . 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：
(1)钒精矿磨细的目的是_______ ，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO
与 PO的空间构型相同，均为_______ 构型。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是_______ 。
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是_______ 。
(5)钒在周期表中的位置是_______ ，单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为 anm，密度为 ρ g•cm-3，钒的相对原子质量为_______ 。(设阿伏加德罗常数的值为 NA)
[资料]+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：
| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
与 PO的空间构型相同，均为(2)用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是
(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是
(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是
(5)钒在周期表中的位置是
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2022-06-11更新
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367次组卷
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3卷引用：北京市顺义区杨镇第一中学2023届第零次模拟考试化学试题
解题方法
6 . 氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、 SiO2和CaCO3等杂质)中回收砷，制备GaN的工艺流程如图：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8，
为5.5。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是_______ (写 出一种措施)。
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为_______ 。“滤渣1”的成分为_______ (填化学式)。
(3)通CO2两次调pH的原因是_______ 。
(4)“操作a”为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“电解”时阴极的电极反应为_______ 。
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是_______ 。(已知： NH3+H3BO3 =NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl=NH4Cl+H3BO3 )
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH值：
为8， 为5.5。回答下列问题：
(1)为了提高“碱浸”效率应采用的措施是
(2)“滤液1”中含有NaGaO2等溶质， “碱浸”时反应的离子方程式为
(3)通CO2两次调pH的原因是
(4)“操作a”为
(5)“电解”时阴极的电极反应为
(6)制备GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(7)取m克GaN样品溶于足量的热NaOH溶液(GaN+OH- +H2O =
+NH3↑)中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用c mol·L-1的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是
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名校
解题方法
7 . 表中的实线表示当前元素周期表的边界。①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素⑧在周期表的位置是_______ ；元素①-⑩中，非金属性最强的是_______ (用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是_______ (用离子符号表示)。
(2)元素①和④组成化合物的电子式为_______ ；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_______ (用化学式表示)。
(3)元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式_______ 。
(4)已知一定条件下，4 g 元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式_______ 。
(5)用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料 Cu2O，其装置如图：
该电解池的阳极反应式为_______ 。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||||
| ⑩ |
(2)元素①和④组成化合物的电子式为
(3)元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式
(4)已知一定条件下，4 g 元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式
(5)用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料 Cu2O，其装置如图：
该电解池的阳极反应式为
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8 . 人工放射性核素
I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是（ ）
I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是（ ）| A．53 | B．131 | C．78 | D．184 |
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2020-05-31更新
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194次组卷
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7卷引用：【市级联考】江苏省徐州市2018-2019学年高二下学期（2月） 学业水平模拟测试化学试题
名校
9 . 下列有关物质用途的说法正确的是
| A．氧化钠可用作潜艇供氧剂 |
| B．单晶硅用于制备光导纤维 |
| C．食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱 |
| D．氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板 |
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2019-02-24更新
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164次组卷
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2卷引用：【市级联考】江苏省无锡市2018-2019学年高二上学期学业水平模拟化学试题
10 . 有6种有机物①乙二醇、②醋酸、③乙炔、④乙烯、⑤三硝基甲苯、⑥甲醛，按其用途填空：能除去水壶中水垢的是___________ (填序号，下同)；能用作汽车防冻液的是___________ ；其水溶液具有杀菌、防腐的是___________ ；能用于植物生长调节剂的是___________ ；是一种烈性炸药，用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________ ；在氧气中燃烧时放热较多，用来焊接或切割金属的是___________ 。
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