1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

3 . 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	负极	CuCl2溶液	b管中有气体逸出
B	负极	NaOH溶液	溶液pH降低
C	正极	Na2SO4溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知H^＋(aq)＋OH⁻(aq)＝H₂O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol⁻¹，向100 mL 1 mol·L⁻¹的NaOH溶液中加入0.5 mol·L⁻¹的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是
   

选项	A	B	C	D
P	草酸(HOOC—COOH)	H2SO3	HNO3	HCl
Q1	4.88	5.73	6.24	6.73
a	100	100	200	200

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用二氧化氯(ClO₂)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO₂)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠

已知：①ClO₂沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸
②NaClO₂饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl
③B装置为ClO₂发生装置，所用试剂NaClO₃、H₂SO₄(浓)、CH₃OH
请回答下列问题：
实验过程中需持续通入一定量的CO₂，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO₂，其目的是_______

8 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________。
(2)比较第一电离能的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)晶体熔点：___________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。
(4)基态G原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。
(5)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
   
(6)气态分子可形成如图中所示的双聚分子，其中Al的配位数为___________；可与形成离子，该离子空间构型为___________。
   
(7)纳米氧化亚铜是用途广泛的光电材料。
①基态核外电子排布式为___________。
②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为___________。

③从核外电子排布角度比较高温下稳定性：___________(填“>”或“<”)。
(8)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。
①组成元素中，第一电离能最大的元素是___________；中含有键数目为___________。
②沉淀溶解的离子方程式为___________。

9 . 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列叙述正确的是

A．阳极的电极反应式：

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有和

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

10 . 共价晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，因其具有高熔、沸点，硬度大，耐磨等优良特性而具有广泛的用途。
(1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图甲所示)，硅晶体的1个晶胞中含_______个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_______元环，每个最小环独立含有_______个Si原子，含原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)

(2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。

①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_______(均用化学式表示)。
②在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了_______个碳原子，其中的键角是_______。
③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有__个C-Si键。
④金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为_______。