1 . 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O₂)_______mol。

2 . 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
(2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。

3 . 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

	吸水剂	CO2吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

4 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为_______
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)为0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的体积为_______
(4)某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为_______
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(6)某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

5 . 完成下列问题
(1)把盛满和的混合气体的试管倒立于水中。
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中和的体积比是___________，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况。则所得溶液的物质的量浓度应为___________。(保留二位有效数字)
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为___________(用化学式表示)。原混合气体中，和的体积比是___________。
(2)二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：，若和的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的比少2mL，则原混合气体中和的物质的量之比可能为___________。

A．3：4

B．3：2

C．1：2

D．3：7。

6 . 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：
(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。
(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)

7 . 完成下列问题。
(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：
①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；
②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。

8 . 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。

9 . 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

10 . 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k₁、k₂分别为温度T₁、T₂时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)；R为常数8.314，单位J/（mol·K）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。
(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。
(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。