2 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

3 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2~6)
S+ K₂SO₃K₂S₂O₃
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=______。(写出计算过程)

4 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，X的平均反应速率为_______。
(2)2min后气体z的体积分数为_______(保留两位有效数字)。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)1min时，v_正(X)_______v_逆(X)，2min时，v_正(Y)_______v_逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。
(5)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L^-1·min^-1，乙中v(Y)=0.5mol·L^-1·s^-1，则_______中反应更快(用甲、乙回答问题)。
(6)在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填变大或不变或变小)。
(7)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化
c．反应已经停止
d．反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1
e．2v(X)_正 = 3v(Z)_逆
f．混合气体的密度不随时间变化

6 . 将铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO₂的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)50mL8mol/L的浓硝酸中含有HNO₃的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，NO和NO₂的物质的量之比为_______。

7 . 将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。

8 . 向27.2gCu和Cu₂O的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成4.48LNO(标准状况)和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液中的溶质为NaNO₃，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。(提示：Cu₂O稀硝酸反应的方程式为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O)
(1)在上述Cu₂O与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有______。
(2)计算原固体混合物Cu₂O中Cu与的物质的量之比_____。
(3)计算原硝酸溶液的物质的量浓度_____。

9 . 300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂(g)和2 mol H₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线 ___________(填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO₂ )为___________。
(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH₃OH(g)的生成速率 ___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH₃OH(g) 的生成速率。
(3)5 min时，CO₂(g)的转化率(反应时消耗CO₂的物质的量占起始投入CO₂的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。

10 . 为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。