1 . 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．Na+的结构示意图为

C．N2的结构式为N≡N

D．用电子式表示H2O的形成过程：

2 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能	B．电极b为正极，电极反应式为
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b	D．该电池的总反应：

3 . 肼是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备，下列有关微粒的描述不正确的是

A．的电子式为	B．中氮原子数为
C．的结构示意图：	D．中存在离子键和共价键

4 . 将32gCu和200mL一定浓度的浓HNO₃混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体8.96L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是

A．该反应生成的NO2与NO的体积比为1∶3

B．该反应转移电子数为NA

C．该反应共消耗1.4molHNO3

D．该浓硝酸浓度一定为7molL-1

5 . 已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与稀硫酸的反应为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法错误的是

实验序号	反应温度(℃)	0.10mol/LNa2S2O3 V/mL	0.20mol/L 稀硫酸 V/mL	H2O V/mL	开始出现浑浊所需时间/s
1	20	10.0	10.0	0	5
2	50	V1	10.0	0	t2
3	20	10.0	4.0	V2	t3

A．实验1和2可用于探究温度对该反应速率的影响

B．用Na2S2O3溶液的浓度变化表示实验1的平均反应速率为v(Na2S2O3)=0.01mol•L-1•s-1(忽略混合前后溶液的体积变化)

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V2=0

D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响

6 . 由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	常温下，Al与浓硝酸不反应
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时NH4Cl固体发生升华
C	在某未知盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热	产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该未知溶液中存在NH
D	在某未知盐溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	该未知溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA

B．常温常压下，32gO2含有共用电子对数目为2NA

C．1molN2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA

D．1mol氯气与足量铁完全反应，转移的电子数为3NA

8 . 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

B．能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Na+、NO、SO、Fe2+

C．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、MnO

D．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C．氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

10 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法错误的是

A．②→③过程，有N－N、H－H键断裂

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3

C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率