1 . 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

   

A．甲室电极为正极

B．隔膜为阳离子膜

C．电池总反应为：

D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响

2 . 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。
   
下列说法错误的是

A．该流程不涉及消去反应	B．香味醇和橙花醇互为顺反异构体
C．月桂烯存在含苯环的同分异构体	D．乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在

3 . 能够用键能的大小解释的是

A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水

B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸

D．金属钠的硬度小，可用小刀切割

4 . 电化学锂介导的氮还原反应()使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．电极B为负极，发生氧化反应

B．制氨过程中   向A极移动

C．电极B的反应式为

D．制氨过程中，电流由电极B经外电路流向电极A

5 . 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A．催化效果：催化剂高于催化剂

B．催化：

C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附

D．催化分解吸热，催化分解放热

6 . 某课题组开发了一种电池，作为一种电催化系统，其可以降解废水中有毒的亚硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钴()中空纳米管被用于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是

A．电极作正极

B．双极膜中的向电极移动

C．Zn/ZnO电极的电极反应式：

D．标准状况下产生11.2L 时，Zn/ZnO电极增重24g

7 . 已知Na₂SO₃具有强还原性，能够被Cl₂氧化。某化工厂排出的废水中含0.014mol·L^-1 Cl₂、0.001mol·L^-1 H⁺，废水排出的速度为10.0mL·s^-1，为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的Na₂SO₃溶液(0.10mol·L^-1)和烧碱溶液(0.10mol·L^-1)。下列说法错误的是

A．排出管A处发生的反应为+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+

B．废水排出管B处发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．A处溶液的流量为1.4mL·s-1

D．B处溶液的流量为2.8mL·s-1

8 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有

A．既是氧化产物又是还原产物

B．的氧化性强于

C．生成42gNaF时，该反应转移1mol电子

D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

9 . 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>

B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

10 . 已知：。若要合成，则所用的原料可为

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔	B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔	D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔