1 . 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法正确的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度大于

B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1

D．20℃时，NaCl的溶解度为

3 . mg仅由NaCl和Na₂O₂组成的固体混合物。将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液(含有的溶质电离时均无H⁺产生)蒸干后，得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)，则该混合物中Na₂O₂的物质的量为

A．

B．

C．

D．

4 . 化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是

A．压强：	B．反应速率：
C．平衡常数：	D．异丁烯()的质量分数：

5 . 下列说法正确的是

A．加热化合物时，首先失去的组分是

B．已知二茂铁[]是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合

C．用红外光谱分析、核磁共振氢谱分析或碳酸钠溶液均可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种有机物

D．由环已烷、乙醇、乙醚()组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为，则氧的质量分数约为

6 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
   
下列说法正确的是

A．m<n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

7 . 将和的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述中不正确的是

A．在图示转化关系中，化合价不变的元素有2种

B．过程Ⅰ反应的离子方程式为

C．通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D．转化过程中参加循环反应的离子只有

8 . 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。

根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于碱

B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小

C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4mol·L-1

D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149.0g

9 . 查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物(、、、、)及含量，下列说法正确的是

A．a、b曲线代表的还原产物分别为和

B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为1∶1

C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为

D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为3：7

10 . 如图所示是中学化学中常见的有机物之间的转化关系，A的分子式为，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。下列说法错误的是

A．D→E的化学方程式：

B．A可能是果糖

C．①的反应类型为水解反应

D．与B含有相同官能团的B的同分异构体有2种(不考虑立体异构)