1 . 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验结论
A	用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路	淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm～100 nm之间
B	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失	溶液中可能含有SO
C	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生	NaHCO3=Na+ + H+ + CO

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列关于 与 性质的叙述中不正确的是

A．相同条件下，热稳定性： 比 更稳定

B．等质量的 和 与足量稀盐酸反应，相同条件下，产生的 体积相等

C．向 溶液和 溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡

D．用澄清石灰水不可以鉴别 溶液与 溶液

3 . 下图是实验室制备 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置，丙装置中反应的离子方程式为 (未配平)。

(资料： 为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性)
下列说法不正确的是

A．乙中所用试剂为浓

B．丙和丁中均会发生反应：(

C．高铁酸钾 是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂

D．丙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

4 . 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将干燥的 Cl2充入放有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	Cl2具有漂白性
B	将Na2O2加入无色酚酞溶液中	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	向 NaHCO3溶液中先加入 CaCl2溶液，再加入 NaOH 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为CaCO3
D	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	该溶液 中一定含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 一定温度下，将 Cl₂缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 ClOˉ和 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．

C．仅发生反应

D．原KOH溶液中，n(KOH)=0.2mol

7 . 海水提取溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应

B．“吹出”步骤利用了溴的挥发性

C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有

D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质 X 为 Cl2

8 . 下列说法正确的是

A．“百炼成钢”主要发生化学变化

B．月光穿过薄雾可形成种种美景，描述中的雾与其他分散系的本质区别是丁达尔效应

C．“返青粽叶”指的是添加胆矾( 后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物

D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理不相同

9 . 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是（已知：可以写成）

A．与水反应：

B．用盐酸溶解：

C．用稀硫酸与铁片反应制取：

D．实验室检验：

10 . 向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO、NO

B．b点对应的溶液中：K+、SO、MnO、Cl-

C．d点对应的溶液中：F-、NO、Na+、ClO-

D．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、NO