1 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.106 | 0.111 | 0.066 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱 |
| B．T元素的化合价除了-2价，只有0价 |
| C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 |
| D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 |
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2 . 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
| A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 |
| B．在催化剂a作用下，N2发生了还原反应 |
| C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 |
| D．生成的NH3为三角锥形 |
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解题方法
3 . 根据下面的信息，下列叙述正确的是
A． 跟 反应生成 放出能量为 |
| B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
C． 跟 反应生成 释放能量为 |
| D．的能量比与的能量之和低 |
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2024-05-07更新
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113次组卷
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2卷引用：山东省高密市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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4 . 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是
| A．沸点：AsH3<NH3 | B．酸性：H3AsO4<HNO3 |
| C．分解温度：AsH3<NH3 | D．相对分子质量：AsH3>NH3 |
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5 . 对“N”、“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是
A．原子半径大小： |
B．气态氢化物的热稳定性： |
C．原子失电子的能力： |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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6 . 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是
A．用电解法制取金属钠：2NaCl(胶体) |
B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag： |
C．用Al作还原剂冶炼金属V： |
D．湿法炼铜： |
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7 . 已知Ⅰ：
；
Ⅱ.
。下列推断不正确的是
；Ⅱ.
。下列推断不正确的是A． 可与盐酸发生反应： |
B．任何条件下，都存在氧化性： |
C．反应Ⅱ中，当有10.45g 生成时转移电子数为 |
D．已知 可由 与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明不能被硝酸氧化 |
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8 . 碱式硫酸铁[
]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量
、
）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量、）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
A．x、y、z一定符合关系式： |
B．“过滤”所得滤液中只含溶质 |
| C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应 |
D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 以减少 的用量，若有11.2L（标准状况）的参与反应，则相当于节约2mol |
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9 . 不定项一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物
的污染。
已知：①
②
。
下列选项不正确的是
的污染。已知：①
②
。下列选项不正确的是
A．  |
B．  ，则 |
C．若用 还原 至 ，则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
D．若用标准状况下 还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol |
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解题方法
10 . 已知反应
中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：
中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：
A． 的能量比2molH的能量低 |
| B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量 |
C．将 与 混合充分反应后放出的热量为0.5akJ |
| D．形成1molH-I键释放的能量为0.5（a+b+c）kJ |
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