1 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

D．实验结束时先停止通入空气，再停止加热

2 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(ｇ)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍(就是减压)再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x +y<z
C．C的质量分数降低	D．B的转化率降低

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氢原子数为

B．溶液中含有的数目为

C．固体中含有离子总数目为

D．标准状况下，有的原子数目为

4 . 某反应过程中存在Fe²⁺、NO、NH、Fe³⁺、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．NO发生氧化反应	B．还原性：Fe2+>NH
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8	D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

5 . 实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含的质量分数为6.5%。若取质量为的此样品加入到含HCl质量为的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法正确的是

A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，该溶液的物质的量浓度为

B．把的溶液与混合后，硫酸的物质的量浓度变为

C．某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为

D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于

8 . 标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

9 . 实验室中用质量分数98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.2mol•L^-1的稀硫酸溶液950mL，下列说法不正确的是

A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL；10.87mL

B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低

C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶

D．除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管即可完成配制

10 . 将agNH₃溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)

B．溶质的质量分数为w=×100%

C．溶质的物质的量浓度c=mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w