1 . 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．定容时仰视刻度线和液面

B．容量瓶中原有少量的蒸馏水

C．移液时，不慎将液体流到瓶外

D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+

B．pH=7的溶液中：Cl-、Fe3+、、Na+

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-

3 . 在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数减小

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

4 . 配离子的稳定性可用K_不稳衡量，例如[Ag(NH₃)₂]⁺的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃⇌Ag(NH₃)₂]⁺。溶液中pNH₃与δ(X)的关系如图所示，其中pNH₃=-lg[c(NH₃)]、{X代表Ag⁺或[Ag(NH₃)₂]⁺}。下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}

B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大

C．该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)

D．该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3

5 . t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为50%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

6 . 对于可逆反应2AB₃（g）A₂（g）+3B₂（g）     △H>0，下列图示正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 醋酸的电离方程式为CH₃COOH（aq）H^＋（aq）＋CH₃COO^－（aq）　ΔΗ>0。25 ℃时，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的K_a＝＝1.75×10^－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

8 . 下列各有机化合物的命名正确的是（       ）

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—丁二烯

B． 2—甲基—3—丁醇

C．甲基苯酚

D．       2—甲基丁烷

9 . 在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（       ）

A．FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B．CCOCO2Na2CO3溶液

C．CuOCuSO4溶液Cu

D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

10 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)