1 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

D．实验结束时先停止通入空气，再停止加热

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是

A．Y与W可以组成YW32-、Y2W42-

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸

C．若化合物Y2X4W2能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯

D．混合物Y7X8、Y3 X8W3中X的质量分数约为8.7％

3 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(ｇ)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍(就是减压)再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x +y<z
C．C的质量分数降低	D．B的转化率降低

4 . 在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应：   ，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是

A．

B．

C．在M点，投入适量Z，逆反应速率增大

D．在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大

5 . 下列说法正确的是

A．加热化合物时，首先失去的组分是

B．已知二茂铁[]是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合

C．用红外光谱分析、核磁共振氢谱分析或碳酸钠溶液均可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种有机物

D．由环已烷、乙醇、乙醚()组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为，则氧的质量分数约为

6 . 某反应过程中存在Fe²⁺、NO、NH、Fe³⁺、H⁺和H₂O六种粒子，测得Fe³⁺、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．NO发生氧化反应	B．还原性：Fe2+>NH
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8	D．根据信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

9 . 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量-体积浓度，单位为g·L^-1.现有20℃时的一定量饱和CuSO₄溶液，密度为1.2g·mL^-1，质量-体积浓度为200g·L^-1。下列说法错误的是

A．该溶液中CuSO4的质量分数为16.7%

B．该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25mol·L-1

C．20℃时，CuSO4的溶解度为10g

D．20℃时，把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中，恰好得到饱和溶液

10 . 某含三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是

A．实验式和分子式均为

B．可能含有苯环

C．完全燃烧，可生成水

D．若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式