1 . 下列反应均有氢氧化钠生成。回答下列问题：
①Na₂O+H₂O=2NaOH；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
④NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
(1)O₂与O₃互为__。
(2)不属于氧化还原反应的是__(填方程式序号，下同)，同一元素发生氧化还原反应的是__。
(3)根据②可推断Na₂O₂的用途为__。
(4)将③改为离子方程式：__。
(5)反应④中氧化剂是__(填化学式，下同)，还原产物是__。
(6)配平下面这个方程式：__。
      H₂S+      HNO₃(浓)=      S+      NO₂+      H₂O

2 . 有一瓶溶液只含Cl^-、CO、SO、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，分别取试样于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验：
Ⅰ.甲试管中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.乙试管中加BaCl₂溶液有沉淀产生；
回答下列问题：
(1)根据(Ⅰ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是__，请简述判断含该离子的依据：__(用离子方程式表示)，一定不含有的离子是__。
(2)根据(Ⅱ)实验现象可推知，原溶液中一定含有的离子是__。
(3)由上述实验无法确定的离子是__。

3 . 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1)填写标号仪器的名称Ⅰ：__。
(2)操作②玻璃棒的作用是__；操作②中有一处明显错误请改正__。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__(填化学式)。
(4)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为__(填化学式)。
(5)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有Cl^-，下面是他做实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
检验Cl-	取少许滤液于试管中，加入__	__	含有Cl-

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HSO+Ba2+=Ba(HSO4)2

B．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

D．向CuSO4溶液加入过量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

5 . 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采取沉淀法得到蒸馏水

B．水和酒精的混合物，可用蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法得到

D．可用冷却结晶的方法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

6 . 将50mL0.1mol•L^-1K₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中K⁺的物质的量浓度为

A．0.15mol•L-1

B．0.05mol•L-1

C．0.1mol•L-1

D．0.2mol•L-1

7 . 已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，向FeCl₂、FeBr₂和FeI₂的混合液中通入少量Cl₂，首先被氧化的是

A．Cl-

B．Br-

C．Fe2+

D．I-

8 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A．28gN2含有的氮原子数目为2NA

B．标准状况下，22.4LCl2含有的原子数目为2NA

C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

D．1 mol∙L−1的K2CO3溶液中含有的K+数目为2NA

9 . 下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法正确的是

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体NaOH中的Ba(OH)2

D．装置D可用于CuSO4溶液蒸发结晶获得CuO