1 . 根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
   
(2)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)。回答下列问题：

	实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
		盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
	1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
	2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
	3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH₂O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

写出N₂(g)与F₂(g)反应合成NF₃(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
   
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。

2 . 将CO₂与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，其原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，在2L的密闭容器中CO₂转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)。

(1)在0～3min内用CO₂表示该反应的速率是_____。(保留2位有效数字)。该反应达到最大限度时H₂的转化率_____，此时CH₃OH在平衡混合物中的体积分数为_____(均用百分数表示，且保留3位有效数字)。
(2)10min后，反应处于化学平衡状态，下列说法中能作为该反应处于平衡状态的依据的是_____。
a.3v_正(H₂)=v_逆(CO₂)
b.混合气体的密度不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
d.体系的温度不再发生改变
e.混合气体的颜色不再发生改变
f.CO₂与H₂的物质的量之比不再发生改变
g.甲醇的质量分数不再发生改变
h.体系压强不再发生改变
(3)若上述反应在甲、乙、丙三个相同容器内同时进行，测得甲中v(CO₂)=0.1mol•L^-1•min^-1，乙中v(H₂)=0.2mol•L^-1•min^-1，丙中v(CH₃OH)=0.3mol•L^-1•s^-1，则反应速率最快的是_____。
(4)甲醇(CH₃OH)是一种有毒物质，常温下检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如图：

a电极发生的电极反应式为_____。

3 . 下列操作不能达到目的的是

A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液

C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生

D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间

4 . 下列说法错误的是

A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其不能发生加聚反应

B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性

C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，可制成挡风玻璃、光学仪器、医疗器械等

D．氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶、代可可脂等食品工业原料

5 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．煤的干馏产品中有出炉煤气、煤焦油、焦炭等产品

B．绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100%

C．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等

D．通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料

6 . 氧化还原反应和离子反应在化工生产中有重要应用。请运用所学知识回答下列问题：
(1)氰化钠(NaCN)有剧毒，废水中一旦有氰化钠要立即处理。下列物质可以处理氰化钠的是_______(填写序号)。

A．铁粉

B．过氧化氢溶液

C．氢氧化钠溶液

D．次氯酸钠溶液

(2)煤燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，常用石灰浆处理，写出反应的化学方程式_______。
(3)工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若制得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，消耗质量最多的金属是_______。
(4)在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH被氧化为CO₂)能实现硝酸转化为氮气，写出反应的化学方程式_______，当有1个硝酸完全转化时，转移的电子数是_______。
(5)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，其基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后生成碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1：1，反应的离子方程式是_______。

7 . 根据题目填写内容
(1)下列物质：①纯H₂SO₄②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)₂固体⑥KHSO₄固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水
能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______。
检验②中金属阳离子的实验方法是______________________________(填实验操作的名称)。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_____________。
Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的方法是_____________。
(3)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H₂C₂O₄)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____H₂SO₄→____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂+________
(4)①0.5mol C₂H₆O的质量是____克，含____个C₂H₆O分子，含____mol氢原子，与____g H₂O分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，若其中CO和N₂的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为____。
③有K₂SO₄和Al₂(SO)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为____。

8 . 下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．将NaHCO3固体加入新制氯水，因为氯水中的HClO而有无色气泡产生

C．Fe与Cl2在点燃条件下反应，如果铁粉过量，可能生成FeCl2

D．氯气有毒，如果发生了氯气泄漏，用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

9 . 胶体是分散系的一种。下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系

B．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质

C．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

D．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关

10 . 在“海带提碘”实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对生成的碘单质进行萃取、富集。那么，如何使碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？某小组查阅资料表明：可采用反萃取法(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中)。具体步骤如下：

(1)反萃取的第一步在_______(填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是_______，该步骤发生的离子反应为：_______。
(2)将含碘元素的水层从仪器的_______(填“上”或“下”)口倒入烧杯中，加入45％的H₂SO₄溶液发生的离子反应为：_______。
(3)获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I₂的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl₄沸点77℃，则蒸馏时宜采用_______加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：_______(答出一条即可)。